蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試(完整版)
【正文】 的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式。 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型 ③ 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： SiO2 晶體可看成在晶體硅（其結(jié)構(gòu)可看作將金剛石晶體中的碳原子換為硅原子）的每個(gè)硅硅鍵中插入一個(gè)氧原子而形成。 ② 意義：鍵長越短，化學(xué)鍵 __________，鍵越牢固。 (2)共價(jià)鍵形成本質(zhì)： __________。因此氫分子、氯分子只能由兩個(gè)原子形成，而不能是 3個(gè)、 4個(gè)。 ② 表示方式為 __________，單位是 __________。原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，不是分子式。 ② EAB 1 ③ 表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固 (2)① 原子核間的距離 ② 越強(qiáng) （ 3） ① 兩個(gè)化學(xué)鍵 ② 180176。（下圖中 a 曲線） ，相互接近時(shí)，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子。 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。 （ 2）原子核間的鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。原子晶體中無分子； ③ “以共價(jià)鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵 ,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。如金剛石的熔點(diǎn)高達(dá) 3 350 ℃ ,沸點(diǎn) 4 827 ℃ 。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。 答案： 變式提升 （ 2020 廣東）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 項(xiàng)中無非極性鍵的斷裂和形成， C 項(xiàng)中有非極性鍵 (Cl－ Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故選 D。mol1 x y z=494 w=628 其中 ,y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?w＞ z＞ y＞ x 。 答案： 【 例 6】有關(guān)晶體中下列說法正確的是（ ） ，分子越穩(wěn)定 ，熔 點(diǎn)越高 解析： 本題是對(duì)基本概念理論的考查。 答案： （ ） π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ，最多有一個(gè) σ鍵 ，一定有 σ鍵，可能有 π鍵 σ鍵， 2 個(gè) π鍵 解析： 氣體單質(zhì)分子中，可能有 σ鍵，如 Cl2，可能有 π鍵，如 N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。它們之所以能 “防曬 ”是（ ） ，涂用后形成了一層 “保護(hù)層 ” ，降低皮膚溫度 π鍵，能夠有效吸收紫外線 “隔熱層 ”，阻礙照射 解析： 防曬霜如氨基苯甲酸（ ），羥基丙酮（ ），分子中均含有 π鍵（ ， ），因含有 π鍵的物質(zhì)能夠有效地吸收紫外線，故可使人免受傷害。 答案： H+HH2同時(shí)放出 436 kJ 答案： (1)60176。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 （ 4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 __________。 答案： （ 1） CH4 NH3 H2S HCl （ 2）＞ ＞ （ 3） CCl3F（或 CClF3） （ 4）破壞大氣臭氧層 。 ① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色 A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ 解析： （ 1）因同周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的可燃性逐漸減弱，即 CH4＞ NH3＞ H2O＞ HF； SiH4＞ PH3＞ H2S＞ HCl。第三周期， SiH4＞ PH3＞ __________＞ __________。 （ 1） A的化學(xué)式是 __________，推斷時(shí)的依據(jù)是 __________。 答案： ，下列粒子屬等電子體的是（ ） NH＋4 和 O2 H3O+ H2O 解析： A項(xiàng)和 C 項(xiàng)中的每種粒子均含 10 個(gè)電子，是等電子體。 答案： （ ） 解析： 化合物中只要含離子鍵，一定是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。 B 正確。按鍵長由短而長的順序?yàn)椋?O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,鍵能則應(yīng) w＞ z＞ y＞ x。 答案： D 【 例 3】下列化合物中只含有一個(gè) π鍵的是（ ） 解析： 兩原子間形成的共價(jià)單鍵必定是 σ 鍵；形成的共價(jià)雙鍵中有一個(gè) σ 鍵和一個(gè) π鍵；形成的共價(jià)叁鍵中有一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵。 NH4Br 的正確電子式為：
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