高中化學選修三第二章第一節(jié)共價鍵(完整版)
【正文】 徑之和。 電子體的 運用 : ①預測 分子空間的構型和性質 ②利用 等電子體在性質上的相似制造新材料 常見的等電子體： SO2 O3 NO2 SO3 NO3 SiO32 C6H6 B3N3H6 NO2 NO2 N2 CO C22 CO2 N2O CS2 NH3 H3O+ CH4 NH4+ CN－ AlO2 。 ： ①在原子數(shù)超過 2的分子中，兩 個 共價鍵 之間 的夾角 稱為 鍵角 。 離子 共價 兩成鍵原子電負性之差大于 ， 兩成鍵原子電負性之差小于 。因為 σ鍵 更穩(wěn)定，優(yōu)先生成 σ鍵。第一節(jié) 共價鍵 【 知識回顧 】 離子鍵 共價鍵 概念 成鍵微粒 成鍵條件 存在 （舉例） 分類 陰、陽離子間通過 靜電 作用 所形成的化學鍵 原子間通過 共用電子對 所形成的 化學鍵 陰、陽離子 原子 得失電子 電子對共用 離子化合物 如 NaCl、銨鹽 非金屬單質： H2 共價化合物： HCl 某些離子化合物 極性鍵和非極性鍵 一、共價鍵 ①按照共用電子對理論 ②按照電子云理論 原子間通過共 用電子對所
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