高中化學選修三第二章第一節(jié)共價鍵-免費閱讀
【正文】 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 小 結(jié) 三、等電子體 表 23 CO和 N2的某些性質(zhì) 分子 熔點 /℃ 水中溶解度 (室溫 ) 分子解離能 (kJ/mol) 分子的價電子總數(shù) CO mL 10 N2 沸點 /℃ mL 1075 946 10 CO分子與 N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)。 共價單鍵是 σ鍵；共價雙鍵中一個是 σ鍵 ,另一個是 π鍵；共價三鍵中一個是 σ鍵 ,另兩個為 π鍵 較大 較小 歸納： σ鍵和 π鍵的比較 二、鍵參數(shù) — 鍵能、鍵長和鍵角 ： ①氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol共價鍵 釋放的 最低 能量 (或拆開 1mol共價鍵所吸收的能量 )，單位為 kJ/mol，通常用 EAB 來表示。 ②方向性 電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達到最大重疊必須沿一定方向重疊，所以共價鍵有方向性。 σ 鍵 ③分類 σ 鍵 （例： H2） σ 鍵 （例： HCl） σ 鍵 （例： Cl2） HH HHClH形成 σ 鍵的 電子稱 為 σ 電子。 π 鍵 的形成 兩
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