高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵-全文預(yù)覽
【正文】 原子間通過共 用電子對(duì)所 形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 成鍵原子相互接近時(shí)，原子間通過電子云 (原子軌道 )重疊所形成的化學(xué)鍵 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 σ鍵和 π鍵 氫原子形成氫分子的電子云描述 1S 互相靠攏 1S 電子云重疊 H— H共價(jià)鍵 這就是 σ鍵 σ 鍵 ①形成 ②特征 成鍵原子的原子軌道 沿鍵軸方向 以 “頭碰頭”方式發(fā)生軌道重疊而形成 操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征叫做 軸對(duì)稱 。 σ 鍵 ③分類 σ 鍵 （例： H2） σ 鍵 （例： HCl） σ 鍵 （例： Cl2） HH HHClH形成 σ 鍵的 電子稱 為 σ 電子。 π鍵必須有 p軌道肩并肩形成 pp π鍵 3. σ鍵、 π鍵與單鍵、雙鍵、三鍵的關(guān)系 共價(jià)單鍵 共價(jià)雙鍵 共價(jià)三鍵 σ 鍵 一個(gè) σ 鍵和一個(gè) π 鍵 一個(gè) σ 鍵和兩個(gè) π 鍵 結(jié)論：兩原子間的共價(jià)鍵 必定有且僅有一個(gè) σ鍵 ，其余都是 π鍵。 ②方向性 電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向重疊，所以共價(jià)鍵有方向性。 (基態(tài) N原子電子排布 1s22s22px12py12
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1