高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價鍵-文庫吧資料
2024-08-29 00:20本頁面
【正文】 例如：乙烯 3. π鍵的任何一個原子不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)會破壞 π鍵結(jié)構(gòu)。 π 鍵 的形成 兩個原子 相互接近 電子云重疊 π鍵的電子云 這就是 π鍵 π 鍵 ①形成 ②特征 ③類別 兩個成鍵原子的 p軌道 以 “肩并肩” 方式發(fā)生軌道重疊而形成 π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為 鏡面對稱 。 3. σ鍵的任何一個原子均可以旋轉(zhuǎn)，并不破壞 σ鍵結(jié)構(gòu)。第一節(jié) 共價鍵 【 知識回顧 】 離子鍵 共價鍵 概念 成鍵微粒 成鍵條件 存在 （舉例） 分類 陰、陽離子間通過 靜電 作用 所形成的化學(xué)鍵 原子間通過 共用電子對 所形成的 化學(xué)鍵 陰、陽離子 原子 得失電子 電子對共用 離子化合物 如 NaCl、銨鹽 非金屬單質(zhì)： H2 共價化合物： HCl 某些離子化合物 極性鍵和非極性鍵 一、共價鍵 ①按照共用電子對理論 ②按照電子云理論 原子間通過共 用電子對所 形成的相互作用叫做共價鍵 成鍵原子相互接近時，原子間通過電子云 (原子軌道 )重疊所形成的化學(xué)鍵
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