20xx人教版高中化學選修三21共價鍵-文庫吧資料
2024-11-25 13:17本頁面
【正文】 共價鍵的三個參數(shù) 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 109176。 176。mol1 ② 形成化學鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值 ③鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定 形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。 : 飽和性 ,方向性 : σ 鍵 “ 頭碰頭 ”（ ss、 sp、 pp ） π 鍵 “ 肩并肩 ” （ pp） 四、鍵參數(shù) —— 鍵能、鍵長和鍵角 氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol共價 鍵釋放的最低能量 (或拆開 1mol共價鍵所吸收的能量 )，例如 HH鍵的鍵能為 。 共價單鍵是 σ鍵；共價雙鍵中一個是 σ鍵 ,另一個是 π鍵；共價三鍵中一個是 σ鍵 ,另兩個為 π鍵 較大 較小 歸納： σ鍵和 π鍵的比較 練習 ，形成共價鍵的原子軌道是 ( ) A、 氟 原子的 2p軌道和氟原子的 1s軌道 B、氟原子的 3p軌道和氟原子的 1s軌道 C、氟原子的 2p軌道和氟原子的 2p軌道 D、氟原子的 3p軌道和氟原子的 3p軌道 C 練習 2. 試分析 乙烷（ CH3CH3）、乙烯 (CH2=CH2)、乙炔 (CH≡CH)分子中化學鍵的成分。 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 電子云形狀 原子軌道重疊程度 牢固程度 成鍵判斷規(guī)律 沿鍵軸方向 頭碰頭 沿鍵軸方向平行 肩并肩 軸對稱，可旋轉(zhuǎn) 鏡像對稱，不可旋轉(zhuǎn) σ鍵強度大 , 不易斷裂，不活潑。(基態(tài) N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1) z z y y x N2分子中含 1個 σ鍵和 2個π鍵 小結(jié)： σ鍵和 π鍵的成鍵規(guī)律 ① s電子和 s電子、 s電子和 p電子只能形成 σ鍵 ； p電子和 p電子既可 形成 σ鍵 ， 又可能形成 π鍵 ；且 p電子和 p電子先形成σ鍵， 后形成 π鍵。 ?鍵特點 :① 兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為 鏡像對稱 ② ?鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于 ?鍵重疊程度要比 ?鍵小 ,所以 ?鍵的強度要比 ?鍵大。 形成 σ鍵的電子 稱為 σ電子。 三、共價鍵的形成 相互靠攏 (1).
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