20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵(專業(yè)版)
【正文】 ? 利用等電子體可以： ? ① 判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型； ? ② 利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料； ? ③ 利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體 。 練習(xí)： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定。 穩(wěn)定性： ?鍵 ﹥ ?鍵 探究分析 ： N2分子中共價(jià)鍵的成分。 (2)不一定，如 NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。 （ 4）．表示方法 ① 用電子式表示離子化合物 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 ② 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 共價(jià)鍵 （ 1）．成鍵微粒： 。(基態(tài) N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1) z z y y x N2分子中含 1個(gè) σ鍵和 2個(gè)π鍵 小結(jié)： σ鍵和 π鍵的成鍵規(guī)律 ① s電子和 s電子、 s電子和 p電子只能形成 σ鍵 ； p電子和 p電子既可 形成 σ鍵 ， 又可能形成 π鍵 ；且 p電子和 p電子先形成σ鍵， 后形成 π鍵。 B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵。 ? (4)一些常見的等電子體 ?二原子 10電子的等電子體： N CO、 CN－ 、C22－ ?二原子 11電子的等電子體： NO、 O2＋ ?三原子 16電子的等電子體： CO CS N2O、CNO－ 、 N3－ ?三原子 18電子的等電子體： NO2－ 、 O SO2 ?四原子 24電子的等電子體： NO3－ 、 CO32－ 、BF SO3(g) ? 1． 1919年 ， Langmuir提出等電子體的概念 ，由短周期元素組成的粒子 ， 只要其原子數(shù)相同 ，各原子最外層電子數(shù)之和相同 ， 也可互稱為等電子體 。 ? (2)應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的 ， 空間構(gòu)型是相同的 。 （ 1）概念： 小結(jié)： 鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù) 鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 ?鍵特點(diǎn) :① 兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為 鏡像對(duì)稱 ② ?鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于 ?鍵重疊程度要比 ?鍵小 ,所以 ?鍵的強(qiáng)度要比 ?鍵大。 陰、陽(yáng)離子 靜電作用 活潑金屬 (Ⅰ A、 Ⅱ A族 ) 活潑非金屬 (Ⅵ A、
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