20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)
2024-11-17 13:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。數(shù)目H、ⅤA、ⅥA、ⅦA。須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。特征成為軸對(duì)稱。鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于?探究分析：N2分子中共價(jià)鍵的成分。價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵。容易斷裂，活潑。炔分子中化學(xué)鍵的成分。乙烷分子中7個(gè)σ鍵；A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定。B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵。
【正文】 ? (1)判斷方法：原子總數(shù)相同 ， 價(jià)電子總數(shù)相同的分子 。 ? (2)應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的 ， 空間構(gòu)型是相同的 。 ? 利用等電子體可以： ? ① 判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型； ? ② 利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料； ? ③ 利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體 。 ? (4)一些常見(jiàn)的等電子體 ?二原子 10電子的等電子體： N CO、 CN－ 、C22－ ?二原子 11電子的等電子體： NO、 O2＋ ?三原子 16電子的等電子體： CO CS N2O、CNO－ 、 N3－ ?三原子 18電子的等電子體： NO2－ 、 O SO2 ?四原子 24電子的等電子體： NO3－ 、 CO32－ 、BF SO3(g) ? 1． 1919年 ， Langmuir提出等電子體的概念 ，由短周期元素組成的粒子 ， 只要其原子數(shù)相同 ，各原子最外層電子數(shù)之和相同 ， 也可互稱為等電子體 。 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 、 物理性質(zhì)相近 。根據(jù)上述原理 ， 下列各對(duì)粒子中 ， 空間結(jié)構(gòu)相似的是 ( ) ? A． SO2與 O3 B． CO2與 NO2 ? C． CS2與 NO2 D． PCl3與 BF3 A 從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧 — 氧鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表 ， 其中 X、 Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定 ， 但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?WZYX。 該規(guī)律是 氧 —氧鍵 數(shù)據(jù) O22－ O2－ O2 O2＋ 鍵長(zhǎng) /10－ 12 m 149 128 121 112 鍵能 /kJmol－ 1 X Y Z＝ W＝ 628 ，鍵能越大 B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 B (1)根據(jù)等電子原理 ， 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 ， 互為等電子體的是： ______________和______________； ______________和 ______________。 (2)根據(jù)等電子原理 ， 由短周期元素組成的粒子 ， 只要其原子數(shù)相同 ， 各原子最外層電子數(shù)之和相同 ，也可互稱等電子體 ， 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 。在短周期元素組成的物質(zhì)中 ， 與 NO2－ 互為等電子體的分子有： ______________。 答案： (1)N2 CO CO2 N2O (2)SO O3
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