蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體7-資料下載頁
2024-11-17 12:35本頁面
【導(dǎo)讀】與同學(xué)交流討論。單鍵不可能是π鍵，應(yīng)的反應(yīng)方程式。分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵？容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生便移嗎？什么是非極性鍵？極性鍵的強(qiáng)弱與共用電子對地偏向程度。氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。供空軌道形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。氫離子，試寫出陽離子的結(jié)構(gòu)。
【正文】 或 H－ N →H H H ＋ 共用電子對全部由氮原子提供。 配 位 鍵 由一個(gè)原子提供孤對電子，另一個(gè)原子提 供空軌道形成的共價(jià)鍵稱配位鍵。 氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。 H ﹕ ﹕ H O ﹕ ﹕ ＋ H+ ＋ H ﹕ ﹕ H O ﹕ ﹕ H 配位鍵用“ → ”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。 如： H [H N H]+ H 銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全一樣 (鍵長、鍵能相同 ) 小結(jié)： 極性鍵 單鍵 雙鍵 三鍵 （ 1）按成鍵方式分 （ 2）按共用電子對有 無偏移分 （ 3）按兩原子間的共用 電子對的數(shù)目分 2．一種特殊的共價(jià)鍵 配位鍵 σ鍵：頭碰頭重疊 π鍵：肩并肩重疊 非極性鍵 （ 1）定義： 的類型 （ 3）配位鍵的存在 （ 2）配位鍵的成鍵條件 非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較 共 價(jià) 鍵 鍵 型 特 點(diǎn) 形成條件 示例 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 共用電子對不 發(fā)生偏移 共用電子對 偏向一方原子 共用電子對 由一方提供 相同非金屬元素原 子的電子配對成鍵 不同非金屬元素原 子的電子配對成鍵 一方原子有孤電子對，另 一方原子有價(jià)層空軌道 H2 HCl NH4+ 已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結(jié)構(gòu)。 H [H O ]+ H 練 習(xí)
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