蘇教版化學(xué)選修3金屬鍵金屬晶體1-資料下載頁
2025-11-09 09:08本頁面
【導(dǎo)讀】構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成晶體。固定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？什么作用結(jié)合在一起的呢？離子鍵結(jié)合形成了離子化合物。屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎?這些電子不是專屬于某幾個特。大多數(shù)金屬單質(zhì)都有較高的熔點，說明了什么？金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂,生形變,表現(xiàn)為良好的延展性。又可以用原子化熱來衡量。原子化熱是指1mol金屬固體。完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。子數(shù)目越大，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。影響金屬鍵強弱的因素。三維空間堆積方式。屬釙采取這種堆積方式。原子形成的凹穴中,得到的是體心立方堆積。球?qū)?，3，5位。(或?qū)?，4，6
【正文】 1/8 棱上占 1/4 面心占 1/2 體心占 1 在六方體頂點的微粒為 6個晶胞共有，在面心的為 2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為： 12 1/6 + 2 1/2 + 3 = 6 在立方體頂點的微粒為 8個晶胞共有，在面心的為 2個晶胞共有。 微粒數(shù)為： 8 1/8 + 6 1/2 = 4 在立方體頂點的微粒為 8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為： 8 1/8 + 1 = 2 長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂點 1/8 棱 1/4 面心 1/2 體心 1 (1)體心立方： (2)面心立方： (3)六方晶胞： 合金 (1)定義： 把兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬 )熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。 例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅 67%、鋅33%）；青銅是銅和錫的合金（含銅 78%、錫22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的混合物。 (2) 合金的特性 ① 合金的熔點比其成分中金屬 (低， 高，介于兩種成分金屬的熔點之間； ) ② 具有比各成分金屬更好的硬度、強度和機械加工性能。 低1. 右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)， 則晶胞中的原子數(shù)是 . 如某晶體是右圖六棱柱狀晶胞， 則晶胞中的原子數(shù)是 . 鈉晶體的晶胞 練 習(xí) 81/8 +1=2 121/6+21/2 + 3 = 6 2. 最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子 M和非金屬原子 N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子 ， 如圖所示 ． 頂角和面心的原子是 M原子 ， 棱的中心和體心的原子是 N原子 ， 它的化學(xué)式為 ( ) A． B． MN C． D． 條件不夠 ， 無法寫出化學(xué)式 44NM1314 NMC 練 習(xí) 練 習(xí) A ,如鈉 鉀合金 ( 含鉀50% ~80%)為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是 ( ) A. 生鐵 B. 純鐵 C. 碳 D. 無法確定
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