【總結(jié)】離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,它向空間各方向發(fā)展,形成離子鍵。離子鍵中正負(fù)離子采取密堆積方式,正負(fù)離子可看成不等徑圓球,正負(fù)離子各與盡可能多的異號(hào)離子接觸,使體積能量盡可能的低。離子晶體的結(jié)構(gòu)多樣而復(fù)雜,但復(fù)雜離子晶體的結(jié)構(gòu)一般都是典型的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)型式的變形。離子晶體結(jié)構(gòu)下表:晶體構(gòu)型晶系點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)基元配位比
2024-10-18 08:21
【總結(jié)】鈉在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃時(shí)可發(fā)生劇烈反應(yīng),生成氯化鈉。2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃分析氯化鈉的形成過(guò)程離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵討論:如何理解靜電作用除了靜電相互吸引的作用外,還有電子與電子,原子核與原子核之間的相互排斥作用,當(dāng)兩種離子接近到一
2024-11-11 04:27
【總結(jié)】專題3第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。,了解金屬特性與金屬結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬鍵和金屬特性1.金屬鍵(1)金屬陽(yáng)離子和自由電子的形成金屬原子的部分或全部__________受原子核的束縛比較___,在金屬晶體內(nèi)部,它們可以從原子上“_____”下來(lái),形成自由流動(dòng)的
2024-11-17 17:12
【總結(jié)】高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《金屬鍵》晶體類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力硬度熔沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性復(fù)習(xí)金屬樣品(1)組成粒子:金屬陽(yáng)離子和自由電子(2)金屬鍵
2024-11-09 02:48
【總結(jié)】§一、化學(xué)鍵[討論]固體NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴贜aCl為什么需要吸收大量的熱?總結(jié):這一現(xiàn)象說(shuō)明Na+和Cl-存在強(qiáng)烈的相互作用,克服這種強(qiáng)烈的相互作用需要吸收大量的熱。再如KCl和Na2O等典型離子化合物均是如此。1、定義:分子或晶體中直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?;瘜W(xué)鍵:
2024-11-17 18:00
【總結(jié)】你曾否想過(guò)為什么一百多種元素可形成幾千萬(wàn)種物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子能結(jié)合成氫分子,而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起?為什么原子間按一定比例結(jié)合?合成分子后,性質(zhì)為什么差別很大?原子結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)鍵(第一課時(shí))水受熱或陽(yáng)光照射會(huì)變
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異,你知道哪些原子之間能形成離子鍵?答:電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽(yáng)離子,電負(fù)性較大的非金屬元素原子容易得到電子形成陰離子,當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí),容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成穩(wěn)定的
2024-12-05 00:31
【總結(jié)】§5─4金屬鍵§?金屬鍵結(jié):在金屬中,原子核的最外層電子會(huì)脫離約束而自由地運(yùn)動(dòng),這些自由電子就扮演著將原子核聚集在一起的「黏著劑」角色。所以,金屬晶體的結(jié)構(gòu)可視為陽(yáng)離子所形成的整齊結(jié)晶格子排列,共同受價(jià)電子所形成電子海的吸引,這種大規(guī)模的,非定域性的共享結(jié)合電子的方式,稱為
2025-08-16 00:53
【總結(jié)】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)晶體的概念晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.晶胞:反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位.晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成晶體。已學(xué)過(guò)的金屬知識(shí)金屬的分類按密度分重金屬:銅、鉛、鋅等輕金屬:鋁、鎂等冶金工業(yè)
2024-11-18 09:08
【總結(jié)】化學(xué)精品課件:專題三第一單元《金屬鍵與金屬晶體》(蘇教版選修3)第一單元金屬鍵金屬晶體金屬鍵與金屬特性已學(xué)過(guò)的金屬知識(shí)按密度分重金屬:銅、鉛、鋅等輕金屬:鋁、鎂等冶金工業(yè)黑色金屬:鐵、鉻、錳有色金屬:除鐵、鉻、錳以外的金屬按儲(chǔ)量分常見(jiàn)金屬:鐵、鋁等
2024-11-17 19:13
【總結(jié)】《離子鍵》?問(wèn)題一:為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)?這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子,其余最外層均為8個(gè)電子)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外,其他元素的原子最外電子層都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí),大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。?問(wèn)題一:原子相互作用時(shí),原子達(dá)到
2024-11-17 19:24
【總結(jié)】(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解晶體的典型特性,知道晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞。2、知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的相互作用。3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型,能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的一些物理性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)1、金屬鍵的定義2、金屬晶體定義及金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2024-11-18 01:29
【總結(jié)】第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。,了解金屬特性與金屬結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、金屬鍵和金屬特性1.金屬鍵(1)金屬陽(yáng)離子和自由電子的形成金屬原子的部分或全部________
2024-11-17 12:34
【總結(jié)】第一篇:人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿 化學(xué)鍵第一課時(shí)說(shuō)課稿 各位評(píng)委大家好!今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵,位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材分析,學(xué)情分析,...
2024-11-16 03:54
【總結(jié)】第二單元離子鍵離子晶體[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126,其陰離子只有過(guò)氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為??A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰32.食
2024-12-05 03:31