離子反應(yīng)及其發(fā)生條件-資料下載頁
2024-08-14 09:46本頁面
【正文】 、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO3 、 ClO、MnO4等 )與還原性離子 (如 S I、Fe2+、 SO32等 )在 酸性 溶液中不能大量共存。 不能與 H+或 OH大量共存的情況 ： ① 不能跟 H+大量共存 :所有的弱酸根離子（如 CO3 S SO3 CHCOO等） ② 不能跟 OH大量共存： 所有的弱堿根離子（如 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+等） ③ 即不能跟 H+又不能跟 OH大量共存： 所有多元弱酸的酸式酸根離子（如 HCO HSOH2PO HPO42等） 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時 ，則溶液中一定沒 有色離子。 常見的有色離子： Cu2+ (藍(lán)色 ) 、 Fe3+ （棕黃色） 、 Fe2+（淺綠色） 、 MnO4 （紫紅色）等 ⑵ 強(qiáng)堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應(yīng)的離子。 ⑶ 強(qiáng)酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。 練習(xí) 在無色溶液中下列各組離子可以大量共存的是（ ） (A) Na+ 、 SO4 Cl、 OH (B)Ca2+、 Na+、 SO4 CO32 (C)NO Fe3+、 Cl、 H+ (D) K+ 、 OH、 CO3 H+ A 六、書寫離子反應(yīng)方程式的注意點(diǎn)： 想一想： CaCO3是一種難溶的化合物，溶液中其離子的濃度較小，導(dǎo)電能力極差，所以它為弱電解質(zhì)，對嗎？為什么？ “一看”反應(yīng)是否符合實(shí)際； “二看”能否寫出離子反應(yīng)方程式； “三看”化學(xué)用語是否正確； “四看”離子配比是否合理； “五看”兩個守恒是否符合； “六看”是否注意量的不同，產(chǎn)物不同；
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