高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2024-11-12 18:43本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】于非電解質(zhì)的是________。⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?電解質(zhì)只有電離后才能導(dǎo)電。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶。答案：A.×B．×C．×D．×①生成_____的物質(zhì)，如Al3、BaSO4等。②生成_________，如弱酸、弱堿、水等。③生成______的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。確定生成物的量。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。原子的數(shù)目不等。未遵循1∶2這一定組成。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。
【正文】 和 336 mL的 N2O4氣體 (都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 例 3 【解析】 涉及的化學(xué)反應(yīng)有： Cu ＋ 4 H NO3( 濃 ) = = = Cu( NO3)2＋ 2 NO2↑ ＋ 2H2O Mg ＋ 4 H N O3( 濃 ) = = = M g ( NO3)2＋ 2 N O2↑ ＋ 2H2O 2 NO2 N2O4 根據(jù)常規(guī)解法：設(shè) n ( Cu) 為 x m o l ， n ( M g ) 為 y m o l ，則根據(jù)質(zhì)量守恒： 6 4 g m o l－ 1x m o l ＋ 2 4 g m o l－ 1y m o l ＝ 4 . 6 g 得失電子守恒： 2 x m o l ＋ 2 y m o l ＝4 . 4 82 2 . 4 m ol ＋0 . 3 3 62 2 . 4 m o l 2 解得： x ＝ 0 . 0 4 6 ， y ＝ 0 . 0 6 9 。 則生成沉淀質(zhì)量： 0. 046 98 ＋ 0. 069 58 ＝8. 51( g) 。 根據(jù)終態(tài)分析方法，該反應(yīng)中銅、鎂失去電子變成陽(yáng)離子，最終生成氫氧化物，其中失去電子的總數(shù)在數(shù)值上應(yīng)該和生成氫氧化物中的氫氧根離子的總數(shù)相等。 因?yàn)椋?H N O3― → NO2,2 N O2 N2O4 則 n (e－) ＝4. 48 ＋ 0 . 336 222. 4＝ 0. 23 ( m ol ) ，則最后應(yīng)該增加 0 . 23 m ol O H－，故最終生成沉淀的質(zhì)量為 4 . 6 ＋ 0. 23 17 ＝ 8 . 51( g) 。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 3． g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到 L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，欲使集氣瓶充滿溶液，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2________。 解析：本題涉及的反應(yīng)有： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O ① 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O ② 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 ③ 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 ④ 常規(guī)解法首先需用極端假設(shè)法根據(jù)反應(yīng) ①② 判斷出 L氣體是 NO、 NO2的混合物，然后列方程組求出 NO、 NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)③④ 便可計(jì)算出所需 O2的體積。此方法雖可行，但計(jì)算過(guò)程非常繁瑣，極易出錯(cuò)。 根據(jù)終態(tài)分析法： Cu失去的電子數(shù)＝被還原的硝酸得到的電子數(shù)＝與氮的氧化物反應(yīng)的氧氣得到的電子數(shù)。如省去中間過(guò)程，僅從反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)分析得：氧氣得到的電子數(shù)＝ Cu失去的電子數(shù)，即 n(O2) 4＝ ( g247。 64 gmol－1) 2，解得 n(O2)＝ mol，所以 V(O2)＝ mol Lmol－ 1＝ L。 答案： L 4．通過(guò)分析終態(tài)組成，根據(jù)電荷守恒求解 電荷守恒法是利用反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶電荷總量不變 (或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相等 )的原理進(jìn)行計(jì)算和推導(dǎo)的方法。采用電荷守恒法先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類、每個(gè)離子所帶的電荷及其物質(zhì)的量，再根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。此法常用于溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用該原理列等式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算。 有鎂、鋁混合粉末 g，溶于 500 mL 4 molL－ 1的鹽酸中，若向上述溶液中再加入 2 mol L－ 1NaOH溶液，欲使所得的沉淀量達(dá)到最大值，則需加入 NaOH溶液的體積為 ( ) A． 100 mL B． 500 mL C． 1000 mL D． 1500 mL 例 4 【 解析 】 本題涉及的反應(yīng)有： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl HCl過(guò)量時(shí)，還有： HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 常規(guī)解法是設(shè)出鎂和鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)以上化學(xué)方程式求解，解題過(guò)程是非常繁瑣的。 根據(jù)終態(tài)分析法：分析知當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl。根據(jù)溶液中的電荷守恒有： n(Na＋ )＝ n(Cl－ )，即： n(HCl)＝n(NaOH)。設(shè)所求 NaOH溶液的體積為 V，則：500 mL 4 molL－ 1＝ V 2 molL－ 1，解得： V＝ 1000 mL。 【 答案 】 C 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 4．某種鋁粉與過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無(wú)色溶液，反應(yīng)中生成 g氣體，向所得的溶液中加入 molL－ 1鹽酸 100 mL完全反應(yīng)，使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 2∶ 3 B． 3∶ 2 C． 1∶ 2 D． 2∶ 1 解析： 選 C。本題涉及的反應(yīng)有： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ HCl＋ NaAlO2＋ H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O 若 NaOH過(guò)量，在發(fā)生反應(yīng) HCl＋ NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl之前還應(yīng)該發(fā)生NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O；反應(yīng)十分復(fù)雜，況且 NaOH究竟是否過(guò)量，題中沒(méi)有明確表示，因此若用常規(guī)解法還需要討論，過(guò)程繁瑣。 根據(jù)終態(tài)分析法：向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，使生成的沉淀恰好完全溶解時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有兩種： AlCl3和 NaCl。 設(shè)鋁和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為 x、 y。則： 2Al～ 3H2 2Na2O2～ O2 x y 1． 5x 2 gmol－ 1＋ 32 gmol－ 1＝ g ① 根據(jù) Al和 Na元素守恒，最終溶液中 AlCl NaCl的物質(zhì)的量分別為 x、 2y。再根據(jù) Na＋ 、 Al3＋ 與 Cl－ 電荷守恒得： 3x＋ 2y＝ molL－ 1 L ② ，聯(lián)立 ①② 解得 x＝ mol， y＝ mol，故 x∶ y＝1∶ 2。 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1