復分解型離子反應-資料下載頁

【總結】復分解型離子反應金培勤學生活動一某同學設計了如下實驗，請大家分析這些方法能否為蜀軍解毒？NaClCuSO4溶液Ba(OH)2NaOHBaCl2學生活動二(一)請大家根據(jù)提供的試劑設計實驗，告訴我們哪些實驗能夠發(fā)生？哪些實驗是不能發(fā)生的？所提供的試劑有:(NH4)2SO4溶液、BaCl2溶液

2024-11-23 11:51

高二化學離子反應-資料下載頁

【總結】第二節(jié)離子反應哪些物質可以導電?為什么可以導電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導電.物質能導電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-09 08:27

離子反應及其發(fā)生條件ppt-資料下載頁

【總結】離子反應及其發(fā)生的條件離子反應：電解質在溶液中發(fā)生的反應即在溶液中有離子參加的反應。【定義】現(xiàn)象：實驗1：沒有發(fā)生反應實驗2：有白色沉淀生成我們來分析一下這兩個實驗產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因結論：實質：SO42-+Ba2+=BaSO4實驗2發(fā)生的反應為：NaSO4+BaCl2=Na

2025-08-05 10:12

離子反應-資料下載頁

【總結】離子反應一、教學目標知識目標學生能區(qū)分強電解質和弱電解質知道離子反應的本質學會用離子方程式表示溶液中的離子反應能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的本質，培養(yǎng)學生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學態(tài)度二、教學重點和難點教學重點強電解質和弱電解質的含義離

2025-06-28 22:04

溶液中的離子反應復習-資料下載頁

【總結】控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。請回答：①依曲線A，反應

2025-05-10 02:07

一輪復習離子反應-資料下載頁

【總結】第一節(jié)：離子反應【學習目標】1、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等概念2、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷，有關計算。[熱點考向]1．離子方程式正誤判斷2．離子共存3．離子推斷物質純凈物

2025-08-04 23:39

高三化學化學離子反應-資料下載頁

【總結】第一輪復習一.有關電解質的問題例1：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導電的一定是電解質嗎？電解質一定能導電

2024-11-10 08:19

高一化學離子反應-資料下載頁

【總結】第二節(jié)離子反應想一想：根據(jù)初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：無論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

離子反應及其發(fā)生的條件-資料下載頁

【總結】離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件按元素化合價的分類作業(yè)：（1）負價-1價：F、HCl中Cl-2價：O、CuS中S-3價：NH3中N-4價：CH4中C（2）正價+

2025-08-05 10:36

高三化學化學離子反應-資料下載頁

【總結】第二節(jié)離子反應化學反應分類物質類別和種類化學反應本質反應粒子物質分類純凈物混合物單質化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質與非電解質?1電解質與非電解質

2024-11-11 01:18

高二化學化學離子反應-資料下載頁

【總結】第二節(jié)離子反應化學反應分類物質類別和種類化學反應本質反應粒子物質分類純凈物混合物單質化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質與非電解質?1電解質與非電解質

2024-11-11 08:18

22高三離子反應復習-資料下載頁

【總結】1、離子間發(fā)生化學反應不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。（1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。即離子間直接結合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共

2024-11-20 23:52

離子反應過濾蒸發(fā)配液-資料下載頁

【總結】第三主題：化學反應與基本實驗操作整合單元之一離子反應與基本操作不溶性雜質：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

高二化學離子反應離子方程式-資料下載頁

【總結】自我診斷；屬于電解質的是；屬于非電解質的是；既不是電解質又不是非電解質的是F.J.解析A、B為單質，鹽酸是混合物,既不是電解質又不是非電解質；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2024-11-12 16:57

離子反應第一課時ppt課件-資料下載頁

【總結】、堿、鹽在水溶液中的電離物質H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導電性不不不不不物質H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導電性能能能能不

2025-05-02 04:41

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