高三化學化學離子反應-資料下載頁
2025-11-01 08:19本頁面
【導讀】電的條件是什么？屬于非電解質的是：。屬于強電解質的是：。如：SO2、CO2、NH3、H2S等。離子與具有較強還原性的離子不能共存，不能用離子方程式表示。質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。示離子反應的式子。過量的物質繼續(xù)反應，正確確定產物的形式即可。均應明確用量的影響。這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。新制氯水與少量FeBr2溶液反應等。④混合順序不同，離子反應不同。電離平衡與水解平衡；水解相互促進等。⑦看是否符合題設條件及要求。②看等號、可逆符號、“↑”、“↓”等是否正確；如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應。C硫酸亞鐵溶液中加
【正文】 （ ） A． pH=1的溶液中 Na+,S2― ,K+,MnO4― B． pH=7的溶液中 Al3+,Cl― ,SO42― ,HCO3― C． pH10的溶液中 Na+,AlO2― ,SO42― ,K+ D． pH=0的溶液中 Fe2+,ClO― ,Na+,K+ 某溶液中由水電離出的 H+濃度為1 1014molL1， 在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ） (A)Al3+、 SO4 NH4+、 Cl (B)K+、 Fe2+、 Cl、 MnO4 (C)K+、 Na+、 AlO SO42 (D)Na+、 K+、 NO HCO3 C 八 .有關離子反應的推斷題 有 A、 B、 C、 D四種溶液，它們各為 K2CO K2SOH2SO Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為： 在 A中加 C，無明顯變化； 在 A中加 D，無明顯變化； 在 B中加 D，生成沉淀 E，并得到一種溶液； 在 B中加 C，生成沉淀并得到溶液 F； 將少量 E加入到過量 F中，有氣體放出 . (1)寫化學式， B是 ， C是 。 (2)如果將 A和 B混合，有關反應的離子方程式為 ，將 E加入過量 F中，有關離子方程式 。 Ba(NO3)2 H2SO4 SO42+Ba2+ ＝ BaSO4↓ BaCO3+2H+＝ Ba2++H2O+O2↑ 九 .有關離子反應的鑒別題 某溶液中含有 SO4 CO3 OH、 Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應 (能寫出離子方程式的，寫出每檢出一種后的離子反應方程式 . (1)先檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (2)然后檢驗 ；加入 試劑 (或溶液 ).離子方程式 (3)再檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (4)最后檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 OH 酚酞試液 沒有離子方程式 CO32 稀 HNO3 CO32+2H+＝ CO2↑ +H2O SO42 Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42＝ BaSO4↓ Cl AgNO3 Cl+Ag+＝ AgCl↓
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