高一化學(xué)離子反應(yīng)本質(zhì)-資料下載頁
2024-11-10 08:52本頁面
【導(dǎo)讀】現(xiàn)有如下實驗藥品：。CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，1組現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。2組現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子反應(yīng)的共同特點是：。分析下列反應(yīng)中是否有離子濃度。減小，并寫出離子反應(yīng)方程式。AgCl、BaSO4、BaCO3、CuS、CaCO3. A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有。分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：。D溶液，沉淀量減少，但不消失。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子共存問題離子方程式書寫離子方程式正誤判斷。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）。下列離子方程式中不正確的是（）。B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):. D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:
【正文】 MnO4 I 生成難溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 H2O 生成 弱酸 H2CO3或者氣體 MnO4 能把 I 氧化 能大量共存 應(yīng)用一：離子共存問題 應(yīng)用二：離子方程式書寫 書寫步驟：寫、改、刪、查 改 改 難溶物質(zhì)寫化學(xué)式 難電離物質(zhì)寫化學(xué)式 揮發(fā)性物質(zhì)寫化學(xué)式等 離子反應(yīng)的本質(zhì) (某些離子濃度的減小 ) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子共存問題 離子方程式書寫 離子方程式 正誤判斷 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (2020年遼寧綜合 ) （ ） A 、 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ B 、 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O C、 AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3 D、 2HCl + Cu = CuCl2 + H2↑ D下列離子方程式中不正確的是 (全國高考 )（ ） A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) : Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) : 2I + Br2 = 2Br + I2 C、將金屬鈉加入水中 : Na + 2H2O = Na+ +2OH + H2↑ D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中 : 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl A
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