【導(dǎo)讀】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化。第3講離子的檢驗(yàn)、鑒別及推斷。用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu. 共熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙。先產(chǎn)生色沉淀，然后迅速變成灰綠。產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制。2．利用鹽酸和其他試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。沉淀消失無色無味能。使澄清石灰水變渾濁。滴入酚酞試液，溶液變色,加入稀鹽酸，并放出有的。―→生成不溶于稀硝酸的沉淀。c.活潑金屬(如Zn). d.難溶性氧化物(如。氣味、顏色等現(xiàn)象加以判定。驗(yàn)，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子。②鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，的氣味、溶解性、溶解時(shí)熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：。取少量樣品―→加入某種試劑―→。加熱、振蕩等操作―→根據(jù)現(xiàn)象―→得出結(jié)論。②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰。合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作。例2下列各組物質(zhì)的無

　　

【正文】 (4) 小組成員從資料中獲知 H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2來制備膽礬晶體， 則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ____________ _ ___ 。 ( 5) 有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案 ____ _ ___( 填“ 更合理 ” 或 “ 不合理 ” ) ，理由是 __________ ____ 。 解析 在問題 ( 3) 中，由于溶液 D 中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉，且反應(yīng)過程中部分＋ 2 價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成了 ＋ 3 價(jià)鐵，故主要雜質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進(jìn)時(shí)應(yīng)向溶液 D 中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 答案 (1) 燒杯、漏斗、玻璃棒 (2) AlO－2＋ CO2＋ 2H2O == =Al( OH )3↓ ＋ HCO－3 Al(OH)3＋ 3H＋== =Al3 ＋＋ 3H2O (3) 氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵 向溶液 D 中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠礬 (4) Cu ＋ H2O2＋ H2SO4＋ 3H2O == =CuS O4 5H2O ( 或 Cu ＋ H2O2＋ H2SO4== =CuS O4＋ 2H2O) (5) 更合理 前一種方案操作步驟多、時(shí)間長(zhǎng)、消耗試劑量大 題組二 離子的推斷 7 ． ( 201 0 全國(guó)理綜 Ⅰ ， 28) 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E和 F 六瓶無色溶液 ， 他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑 。 純 E 為無色油狀液體 ； B 、 C 、 D 和 F 是鹽溶液 ， 且他們的陰離子均不同 。 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ： ① A 有刺激性氣味 ， 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A 時(shí)產(chǎn)生白霧 ； ② 將 A 分別加入到其他五種溶液中 ， 只有 D 、 F中有沉淀產(chǎn)生 ； 繼續(xù)加入過量 A 時(shí) ， D 中沉淀無變化 ， F 中沉淀完 全溶解 ； ③ 將 B 分別加入到 C 、 D 、 E 、 F 中， C 、 D 、 F中產(chǎn)生沉淀， E 中有無色、無味氣體逸出； ④ 將 C 分別加入到 D 、 E 、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題： ( 1) 能確定的溶液是 ( 寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式 ) ： __________ ____________________________ ； ( 2) 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： ________________ _ 。 解析 ( Ⅰ ) 由題干表述可知 A 和 E 不是鹽，又由純 E為無色油狀液體，推知 E 為硫酸 ( ③ 步操作進(jìn)一步確定 ) ； ( I I ) 由題干和 ① 步操作可知 A 為氨水； ( I I I ) 再由 ② 步操作可知 F 中陽離子為 Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為： Ag＋＋ NH3H2O == = A gOH ↓ ＋ NH＋4； A gOH ＋2N H3H2O == = [ A g( N H3)2]＋＋ OH－＋ 2H2O ；而常見的鹽中只有 A gN O3可溶于水，故 F 為 A gN O3； ( I V ) 由 ③ 步操作可知 B 中陰離子應(yīng)為 CO2 －3，由于此無色無味的氣體只能是 C O2 , B 、 C 、 D 中能生成沉淀說明不能是 HCO－3，而陽離子可是常見的 K＋、 Na＋、 NH＋4等待定； (V ) 同樣由 ② 步操作 D 中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的 陽離子為 Mg2 ＋或 Al3 ＋，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定； (V I) 由 ④ 步操作生成的沉淀可能為 AgC l 、 AgB r 、 AgI 、B aS O H2S iO3( 不合理 ) 等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為 AgC l 和 B a S O4，不溶于 HN O3，一個(gè)是與 AgN O3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故 C 應(yīng)該同時(shí)含有 Ba2 ＋和 Cl－，即 C 為 B aCl2，進(jìn)而推出 D 中陰離子應(yīng)該為 SO2 －4，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D 為 A l2(SO4)3或 M gS O4；其他解析見答案。 答案 ( 1) A NH3 C B aC l2 E H2SO4 F Ag NO3 ( 若 C 作為不能確定的溶液 ， 進(jìn)一步鑒別的方法合理 ， 同樣給分 ) ( 2) B Na2CO3或 K2CO3 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) ： 用鉑絲或鐵絲蘸取少量的 B ， 在酒精燈火焰上灼燒 ， 若火焰為黃色 ， 則 B 為 Na2CO3； 若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 ， 火焰為紫色 ， 則 B 為 K2CO3。 D M g S O4或 Al2( SO4)3 取少量 D 溶液 ， 向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液 ， 若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解 ， 證明是M gS O4， 若生成的沉淀完全溶解說明是 Al2( SO4)3 8 ． (2020 全國(guó)理綜 Ⅱ ， 29) 現(xiàn)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、F 六種化合物，已知它們的陽離子有 K＋、 Ag＋、 Ca2 ＋、Ba2 ＋、 Fe2 ＋、 Al3 ＋，陰離子有 Cl－、 OH－、 CH3COO－、NO－ SO2 － CO2 －3?，F(xiàn)將它們分別配成 m ol/ L 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)得溶液 A 、 C 、 E 呈堿性，且堿性為 AE C ；② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向 D 溶液中滴加 B a( NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ( 2) E 溶液是 ________ ，判斷依據(jù)是 _ _________ ____ ； ( 3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A_ _______ 、 C_ _______ 、 D_ _______ 、 F _______ _ 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題： ( 1) 實(shí)驗(yàn) ② 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______ _ ____ ____ ； 解析 根據(jù)溶液的性質(zhì) ， 確定 CO2 －3只能與 K＋形成顯堿性的溶液 ， 另外可能形成的堿性溶液為堿 B a ( O H )2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此 A 為 B a( O H )2， E 為 K2CO3， C 為醋酸鹽，由 ② 可得 B 中陽離子為 Ag＋，則肯定為 AgN O3，由 ③ 可得 D 中無 SO2 －4，則 F 中的陰離子為 SO2 －4， D 中的陰離子為 Cl－。由 ④ 可得 F 中的陽離子為 Fe2 ＋，即 F 為 F e S O4，而 CH3COO－若與 Al3 ＋形成溶液時(shí)， Al3 ＋也發(fā)生水解，所以 C 為醋酸鈣，而 D 為 AlCl3。 答案 ( 1) A gN O3＋ NH3H2O == = A gOH ↓ ＋NH4NO3， A gOH ＋ 2N H3H2O == = A g( N H3)2OH ＋ 2H2O ( 2) K2CO3 由 ① 中堿性強(qiáng)弱順序可知 ： E 是碳酸鹽。六種陽離子可與 CO2 －3形成可溶性鹽的只有 K＋，故 E 為 K2CO3 ( 3) B a ( OH )2 ( C H3C OO )2Ca A lCl3 F e S O4 返回