高一化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁(yè)
2024-11-11 06:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】間長(zhǎng)了易結(jié)水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg2?？衫么椎乃嵝杂行Сニ盖也粫?huì)對(duì)容器造成損傷。1．掌握簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2．判斷離子大量共存。3．了解離子反應(yīng)綜合應(yīng)用。1．概念：在溶液中_________________的化學(xué)反應(yīng)。生成難電離的物質(zhì)。寫(xiě)——寫(xiě)出相應(yīng)的____________；查——檢查_(kāi)________________是否相等。物，一般視為沉淀，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。不能拆寫(xiě)成H＋和。及反應(yīng)，如2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。液中通常寫(xiě)成＋H＋。看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，離子只能氧化為亞鐵離子。成水，Mg2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。生成沉淀；C項(xiàng)，H＋與可生成氣體。
【正文】 、 D． Na＋ 、 、 OH－ 、 Ca2＋ 23CO 3NO3NO24SO3HCO解析： 溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。 Mg2＋ 和 OH－ 能反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀，即 Mg2＋ ＋ 2OH－ Mg(OH)2↓； H＋ 和 、Ca2＋ 和 都能發(fā)生反應(yīng)，即 2H＋ ＋ H2O＋CO2↑， Ca2＋ ＋ CaCO3↓； 和 OH－ 、 Ca2＋ 和OH－ 都能反應(yīng)，即 ＋ OH－ H2O＋ ， Ca2＋＋ 2OH－ Ca(OH)2；唯有選項(xiàng) C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 答案： C 23CO23CO 23CO23CO 3HCO3HCO 23CO 名師點(diǎn)睛： 離子共存問(wèn)題是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。下列情況下的離子不能大量共存： (1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)等 )； (2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 變式應(yīng)用 2．下列各組中的離子， 能在溶液中大量共存的是 ( ) A． K＋ 、 Ag＋ 、 、 Cl－ B． Ba2＋ 、 Na＋ 、 、 OH－ C． Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 OH－ 、 D． Al3＋ 、 Fe3＋ 、 、 Cl－ 3NO3NO23CO24SO解析： 選項(xiàng) A中因 Ag＋ 與 Cl－ 生成 AgCl沉淀而不能大量共存；選項(xiàng) B中 Ba2＋ 與 因生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；選項(xiàng) C中 Mg2＋ 與 OH－ 因生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。 答案： D 23CO水平測(cè)試 1．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是 ( ) A． H2和 O2的反應(yīng) B．鐵與 CuSO4溶液的反應(yīng) C． Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反應(yīng) D． Zn和稀 H2SO4反應(yīng) A 能力提升 7．離子方程式 BaCO3＋ 2H＋ ===CO2↑＋ H2O＋ Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質(zhì)是 ( ) ① HCl ② H2SO4 ③ HNO3 ④ NaHSO4 ⑤ CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 解析： ②④中含 SO會(huì)生成 BaSO4，故 H＋ 不能代表②④，而⑤中 CH3COOH為弱酸。 答案： C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1