溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-10 02:07

離子反應(yīng)和離子方程式二-資料下載頁

【總結(jié)】專題三，離子反應(yīng)第二課時(shí)一．選擇題：1．下列各物質(zhì)加酸加堿后，都會(huì)使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-11-11 13:18

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-11-24 15:30

離子反應(yīng)完整版-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨

2024-11-24 16:36

高二化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第四單元離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-12 18:43

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源霍邱縣第二中學(xué)教師備課用紙科目化學(xué)年級(jí)高一班級(jí)6,9,10時(shí)間2005年9月18日課題第二節(jié)離子反應(yīng)（1）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)進(jìn)行強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較，書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，討論離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力、觀察能力等

2025-04-17 07:40

離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】........離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所含類型：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH②堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Fe

2025-06-28 22:09

離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)溫州八中朱芳陳斕一、設(shè)計(jì)立意及思路離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)之一，涉及內(nèi)容廣（幾乎包括所有元素化合物知識(shí)及部分理論內(nèi)容等），綜合性強(qiáng)（更體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合性），在高考中的考查方式靈活多變，如離子方程式的正誤判斷、離子能否共存、離子的檢驗(yàn)和推斷等。離子濃度大小比較是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，是近幾年高考出現(xiàn)率很高的題型，縱觀全國(guó)

2025-04-17 07:39

高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】第三單元化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)1、離子反應(yīng)的概念：在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的

2024-11-09 08:54

離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫教案-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)——新情景下陌生離子方程式的書寫教學(xué)設(shè)計(jì)佛山市南海區(qū)石門中學(xué)張雁英【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：學(xué)會(huì)在新情景下準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物，熟練利用電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。2、過程與方法：通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、類比等手段獲取信息，并掌握在陌生情境中離子方程式書寫的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與典型例題的分析過程中，提升審題能力、類比遷移能

2025-08-05 10:25

一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)：離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷，有關(guān)計(jì)算。[熱點(diǎn)考向]1．離子方程式正誤判斷2．離子共存3．離子推斷物質(zhì)純凈物

2025-08-04 23:39

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】《離子反應(yīng)》一、教材分析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù)，通過前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二

2024-12-08 20:02

[理化生]2012上課離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。條件。判斷正誤。，理解離子共存的條件。[考綱要求]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意:

2024-12-08 00:27

高一化學(xué)離子反應(yīng)本質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2024-11-10 08:52

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案lily(存儲(chǔ)版)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案lily-文庫吧在線文庫

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案lily(完整版)

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離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案lily(專業(yè)版)