離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁
2025-05-02 04:40本頁面
【正文】 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 常見的一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)可以通過相關(guān)工具書籍查得 . （ α ） (1).定義 :已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)占總分子數(shù)的百分數(shù) .常用符號 α 表示 . 電離度越大 ,弱電解質(zhì)的電離程度越高 . 影響因素 :溫度越高 , α 越大 。 濃度越小 , α 越大 . (2).意義 :弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 討論：根據(jù) 以上定義式，你還能得出哪些計算 α 的關(guān)系式？ 分子數(shù)可以換作物質(zhì)的量 n,物質(zhì)的量濃度 c等量 ,多用物質(zhì)的量濃度 c表示 . 例 . 25℃ 時，在 ，每 10000個醋酸分子里有 132個分子電離成離子。它的電離度是多少？ 解 : α = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) α = 132 10000 = =% 練 :① .在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為，未電離的氟化氫為 。求該 溶液中氟化氫的電離度。 ② .已知 pH=4,求該酸的電離常數(shù)及電離度。 討論 :下列條件下 , 加入的 物質(zhì) 升溫 幾滴 濃鹽酸 少量NaOH (s) 少量 NH4Cl (s) 水 NaCl (aq) 幾滴 濃氨水 電離平衡的移動方向 α 右移 右移 左移 左移 右移 右移 右移 增大 增大 減小 減小 增大 增大 減小 例 .下列關(guān)于電離度 α的敘述正確的是（ ） ① α與濃度無關(guān)； ② α值隨溫度升高而增大； ③在相同條件下， α值的大小可以表示弱 電解質(zhì)的相對強弱； ④ α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大； ⑤ α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ D 從化學(xué)平衡角度來看，電離平衡常數(shù)相當(dāng)于化學(xué)平衡常數(shù)，只隨溫度的變化而變化；而電離度相當(dāng)于化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，既隨溫度的變化而變化，又隨濃度的變化而變化。 電離度（ α ）的大小與電離平衡常數(shù)（ K） 及濃度（ c）有關(guān) : K越小， c越大， α 就越??； K越大， c越小， α 就越大。 以醋酸的電離平衡為例，設(shè)濃度為 c，電離度為 α 電離平衡常數(shù)為 Ka 以醋酸的電離平衡為例，設(shè)濃度為 c，電離度為 α 電離平衡常數(shù)為 Ka 該公式的意義是：同一弱電解質(zhì)的電離度與其濃度的平方根成反比，溶液濃度越稀，電離度越大；相同濃度的不同弱電解質(zhì)的電離度與電離平衡常數(shù)的平方根成正比，電離平衡常數(shù)越大，電離度越大。這一規(guī)律被稱為稀釋定律。 將 代入上式，即可 得到計算一元弱酸溶液中 c(H+)的簡化公式： c(H+) = 同樣可以得到計算一元弱堿溶液中 c(OH－ )的簡化公式： c(OH) = 電離度小到什么程度時，才可以用簡化公式計算 c(H+)或 c(OH－ )呢？ α = C(H+) C始 (CH3COOH) 通常： K/c越小，則 α越小，至于 α小到什么程度才可以忽略已電離的酸的濃度，這要看人們對于計算結(jié)果的精確程度的要求而決定。一般情況下，當(dāng) c/K≥500，則弱酸的電離度α5%，此時近似計算結(jié)果的相對誤差約為≤%，就可以忽略電離的影響而采用近似公式計算。因此，我們一般就以 K/c≥500作為近似計算的條件。 例 計算 ,并求電離度 . 解 先判斷能否近似計算 :c/k=187。500, 可以進行近似計算 : C=, Ka= c(H+)= = pH= lgc(H+)= α= c(H+)/cX100% = =% 練習(xí) HF的 ka=,計算 (H+)和電離度 . HA, %,計算
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