離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-11 04:40本頁(yè)面
【正文】 Fe2+、 SO32與 MnO4 、 NO H+； S SO3 H+ ； ClO（在酸性、中性和堿性溶液中）與 S I、 Fe2+、 SO32 ； Fe3+與 S2 ； S2O3 H+。 （ 1）生成難溶的物質(zhì) : 一 .離子反應(yīng) （ 2）生成難電離物質(zhì) (即弱電解質(zhì) )： （ 3）生成易揮發(fā)的物質(zhì) （ 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) （ 5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) [練習(xí) 1] SO FeSO4溶液等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,若已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是可溶于水的MnSO4 。(復(fù)習(xí) ) 離子反應(yīng)的本質(zhì) : 離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。 (復(fù)習(xí) ) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 研究在什么條件下可以使 反應(yīng)物 的某些離子濃度減小 。 試寫出上述反應(yīng)的離子方程式 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O ＝ 5SO42 + 2Mn2+ + 4H＋ 5Fe2+ + MnO4 + 8H＋ ＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O 關(guān)于離子的大量共存 (即離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ) 如果兩種或多種離子間能在水溶液里發(fā)生離子反應(yīng)則其不能大量共存。 (2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 離子之間生成難溶物時(shí)不能大量共存 。 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、 FeS、PbS等。 ③ 離子之間生成難電離物質(zhì)時(shí)不能大量共存。H 2O及 C6H5OH。 NH4+與 OH生成 NH3 故上述離子可和 H+(在酸性溶液中 )大量共存 ， 不能與 OH(在堿性溶液中 )共存 。 ② 某些弱酸的酸式酸根離子 如 HCO HS 、 HSO3 、 HPO42等 可和酸發(fā)生反應(yīng) 。 ③ 某些弱酸的正酸根離子 如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlOSO3 ClO 、 SiO32等離子 在水溶液中發(fā)生水解，有 H+則促進(jìn)其水解， 生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。 ④ 強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子 如： Cl、 Br 、 I、 SO4 NO K+、 Na+等離子 因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在 酸性或堿性溶液中都可以大量共存。 (3) 看能否發(fā)生雙水解 (4)看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Al3+與 HCO CO3 S AlO2； Fe3+與 HCO CO3 AlO2； NH4+與 SiO3 AlO2 、 HCO CO3 S2 Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+ 、 Ag+、 NH4+、 OH生成 [Ag(NH3)2]+， Fe3+與 C6H5OH也能絡(luò)合 [練習(xí) ] 2.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液（ ） A． NH4+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ B． K+、 Na+、 NO3－ 、 SO32－ C． K+、 MnO4－ 、 NH4+、 NO3－ D． Na+、 K+、 HCO3－ 、 NO3－ （ ） A． K+、 Cl－ 、 MnO4－ 、 SO42－ B． Na+、 SiO32－ 、 NO3－、 CO32－ C． Na+、 NO3－ 、 SO42－ 、 HCO3－ D． Na+、 SO42－ 、 S2－ 、 Cl－ A BD （ ） A． NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42 、 NO3 ＋ 、 Na＋ 、 AlO2 、 NO3 ＋ 、 NH4＋ 、 MnO4 、 SO42 ＋ 、 K＋ 、 NO3 、 HSO3 （ ） A． Na＋ 、 Pb2＋ 、 NO3 、 SO42 ＋ 、 NO3 、 HCO3 、 AlO2 ＋ 、 Na＋ 、 H2PO4 、 PO43 ＋ 、 SO42 、 S2 、 Cl A D ,因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1