離子反應(yīng)離子方程式-展示頁
2025-05-09 03:47本頁面
【正文】 2F e 2 ＋ ＋ S ↓ 2F e 3 ＋ ＋ 3S 2 － == = 2F e S ↓ ＋ S ↓ 3F e ＋ 2N O －3 ＋ 8H ＋ == = 3F e 2 ＋ ＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O Fe ＋ NO －3 ＋ 4H ＋ == = Fe 3 ＋ ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 解題指導(dǎo) ( 6) F e Cl 3 溶液與 Na 2 S 溶液 F e Cl 3 過量： ； Na 2 S 過量： 。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 CO 2 －3 ＋ H ＋ == = HC O －3 CO 2 －3 ＋ 2H ＋ == = CO 2 ↑ ＋ H 2 O Al 3 ＋ ＋ 3O H － == = A l( OH ) 3 ↓ Al 3 ＋ ＋ 4O H － == = [ A l(O H) 4 ] － [ A l(OH) 4 ] － ＋ H ＋ == = A l( OH) 3 ↓ ＋ H 2 O [ A l( OH ) 4 ] － ＋ 4H ＋ == = Al 3 ＋ ＋ 4 H 2 O 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 4) 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過量： ； 強(qiáng)堿過量： 。 解題指導(dǎo) ( 3) 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 CO2 ＋ 2 OH － == = CO 2 －3 ＋ H 2 O CO 2 ＋ OH － == = HC O －3 2 [Al(O H) 4 ] － ＋ CO 2 == = 2A l(O H ) 3 ↓ ＋ [ A l(O H) 4 ] － ＋ CO 2 == = A l ( OH) 3 ↓ ＋ HC O －3 CO 2 －3 ＋ H 2 O 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (2) 多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 與更弱酸的鹽溶液。 (1) 可溶性多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 與堿溶液反應(yīng)。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 H2O (2) C u2 ＋＋ SO2 －4＋ Ba2 ＋＋ 2 OH－== = B a S O4↓ ＋ C u( OH )2↓ (3) NH＋4＋ HCO－3＋ 2OH－== = NH3 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 深度思考 真題重組 (7)FeO 溶于稀 HNO3中： _________________________ 。 (5)Fe2O3溶于 HI 溶液中： _________________________ 。 (3)NH4HCO3與過量 Na OH 溶液混合： ______________ 。 解題指導(dǎo) 【例題】 完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與 (NH4)2SO4溶液混合： ____________ 。 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1. CuSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合 2. Al2(SO4)3溶液中加入少量 NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液中加入過量 NaOH溶液 3. NaHCO3溶液與少量 Ca(OH) 2溶液反應(yīng) 少量 NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 4. NH4HCO3溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng) FeBr2溶液中通入過量 Cl2 離子反應(yīng)中的多重反應(yīng) 1． Fe(OH)3溶于氫碘酸中： Fe(OH)3＋ 3H＋ = Fe3＋ ＋ 3H2O 2．將少量 SO2氣體通入 NaClO溶液中： SO2＋ H2O＋ ClO =SO42＋ Cl＋ 2H＋ 3．用惰性電極電解 MgCl2溶液： 2Cl＋ 2H2O = Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH 電解 2Fe(OH)3＋ 6H＋ ＋ 2I = 2Fe2＋ ＋ I2＋ 6H2O SO2＋ H2O＋ 3ClO = SO42＋ Cl＋ 2HClO Mg2＋ ＋ 2Cl＋ 2H2O = Cl2↑＋ H2↑＋ Mg(OH)2↓ 電解 4． FeS溶于稀硝酸： FeS＋ 2H＋ = Fe2＋ ＋ H2S↑ 與量有關(guān)的離子反應(yīng) Ba(OH)2溶液 少量 Ba(OH)2： 過量 Ba(OH)2： NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 少量 Ba(OH)2： 過量 Ba(OH)2： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ Al3++2SO42+2Ba2++4OH=[Al(OH)4] +2BaSO4↓ 2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ NH4++Fe3++2SO42+2Ba2++4OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓+NH3H2O 離子方程式的正誤判斷 CaCl2溶液中通入 CO2氣體： Ca2+ + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2H+ 3. FeCl3溶液中加入 Cu粉： Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ MgCO3中滴加稀鹽酸： CO32 + 2H + = CO2 ↑+ 2H2O AlCl3中滴加過量氨水： Al3+ + 4OH = [Al(OH)4] ： SO42 + Ba2+ = BaSO4↓ 2 . Fe粉加入稀鹽酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ 2 2 離子方程式的正誤判斷： ，產(chǎn)物是否正確 、原子守恒、電子守恒 ，是否符合配比關(guān)系 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 離子反應(yīng)中的多重反應(yīng) 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種 ( 或更多種 ) 之間都能兩兩結(jié)合成難電離 ( 或難溶 )的物質(zhì)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 (2)CuSO4溶液與 Ba (OH)2溶液混合： _______________ 。 (4)Ba(OH)2與 H2SO4兩稀溶液混合： ________________ 。 (6)FeBr2溶液中通入過量 Cl2： ____________________ 。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 答案 (1) B a2 ＋＋ 2OH－＋ 2NH＋4＋ SO2 －
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