離子反應(yīng)說課稿范文-展示頁

【摘要】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時的一種形式，那就要寫好說課稿，現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評委老師： 大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課...

2024-12-07 01:13

離子反應(yīng)訓(xùn)練題-展示頁

【摘要】專題一離子反應(yīng)（第一課時）石港中學(xué)白立新湯麗華學(xué)習(xí)目標(biāo)離子共存問題是高考中常見題型，幾乎是每年必考的題型，以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。典

2025-04-03 06:39

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計-展示頁

【摘要】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計1第一部分：教材分析 　　教材的地位與作用 　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫...

2024-12-06 01:25

離子反應(yīng)離子方程式說課稿-展示頁

【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 　　離子反應(yīng)，離子方程式 　　一、教材分析 　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...

2024-12-04 22:44

離子反應(yīng)離子方程式教案-展示頁

【摘要】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法?？茖W(xué)

2025-04-26 07:26

離子反應(yīng)離子方程式-展示頁

【摘要】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

2025-05-09 03:47

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件-展示頁

【摘要】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-12-06 15:30

離子反應(yīng)測試題-展示頁

【摘要】北京四中離子反應(yīng)測試題責(zé)　　編：顧振海　　1．下列離子方程式中，正確的是(　)　　A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　　C．　　D．　　2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(　)　　A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　　　B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

2025-06-16 22:24

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計示例-展示頁

【摘要】離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計示例　　教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。　　教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題　　教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影　　教學(xué)過程：　?。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后

2025-04-26 08:01

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-展示頁

【摘要】2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點定位】1.強、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等

2025-04-26 07:26

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)-展示頁

【摘要】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3電

2024-11-22 02:15

離子反應(yīng)sk-展示頁

【摘要】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象，通過對溶液成分分析比較兩個實驗復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步：找化合物第二步：找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物（排除單質(zhì)和混合物）→非電解質(zhì)[設(shè)疑]：是否電解

2024-11-22 02:02

離子反應(yīng)-2動畫-展示頁

【摘要】化學(xué)化工學(xué)院2022級化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能設(shè)計完成一些化學(xué)實驗過程與方法：重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。通過實驗探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價值

2024-08-20 10:03

電解質(zhì)離子反應(yīng)-展示頁

【摘要】電解質(zhì)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)①Cu②NaCl晶體③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨鹽酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能導(dǎo)電的是___________________屬于電解質(zhì)的是_______________________屬于強電解質(zhì)的是______________

2024-12-06 15:55

離子反應(yīng)和離子方程式二-展示頁

【摘要】專題三，離子反應(yīng)第二課時一．選擇題：1．下列各物質(zhì)加酸加堿后，都會使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-11-23 13:18

離子反應(yīng)(編輯修改稿)

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離子反應(yīng)(已改無錯字)

離子反應(yīng)-資料下載頁

離子反應(yīng)(參考版)