離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-展示頁
2025-04-26 07:26本頁面
【正文】 (4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,或還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。 (2)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))。離子反應(yīng)本質(zhì) 溶液中某些離子能相互作用,使這些離子的濃度減小。2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點(diǎn)定位】1. 強(qiáng)、弱電解質(zhì) 概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強(qiáng)酸：HClOHNOH2SOHCl、HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽(包括難溶鹽)弱酸：H2S、H2SOH3POHClO、HF、羧酸等弱堿:氨水、Al(OH)3等水酸類和水以外的多數(shù)共價(jià)化合物,包括大多數(shù)有機(jī)物在離子方程式中的表示符號離子符號“”分子式(化學(xué)式)分子式(化學(xué)式)電離方程式的書寫特點(diǎn)①用等號 “=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符 “”②多元酸分步寫如:H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32–不電離注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物, 不包括單質(zhì),也不是指溶液。 、離子方程式 概念 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。(1)生成難溶性物質(zhì)。 發(fā)生條件 (3)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體) 。 (5)能發(fā)生其它反應(yīng), 如Fe3+與SCN―結(jié)合成難電離的FeSCN2+離子。 書寫方法 寫, 寫出正確的化學(xué)方程式； 拆, 把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號。查, 檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等.。常見電解質(zhì)在水溶液中都有導(dǎo)電性,但熔化態(tài)時(shí)則不盡相同， 酸類物質(zhì)在熔化態(tài)時(shí)一般認(rèn)為不存在離子,不導(dǎo)電。以此可區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。其要領(lǐng)是“實(shí)事求是”,即按物質(zhì)的主要存在形式寫,一般規(guī)則是:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽)通常應(yīng)寫成離子形式，難溶,難電離和氣態(tài)物質(zhì)都寫成化學(xué)式。但熔融狀態(tài)的電解質(zhì)反應(yīng)可寫成離子方程式，如電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁。如金屬鈉與水反應(yīng)。(4)弱酸(包括中強(qiáng)酸)的酸式鹽 “拆”寫時(shí),其陰離子應(yīng)寫成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式鹽如NaHSO4 應(yīng)拆寫成Na++H++SO42– 。 。依據(jù)一定的順序由簡及繁的檢查,: (1)查有沒有配平 (原子平,電荷平,)。 (3)查與客觀事實(shí)是否相符,如能否反應(yīng),是否離子反應(yīng),生成物是不是符合事實(shí)等。另外還有如稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng),常溫下生成物不應(yīng)寫成 “NH3↑”,而應(yīng)寫成NH3濃硫酸與固體(如食鹽或銅)反應(yīng)時(shí),不寫成離子符號。 有的錯誤僅據(jù)表面形式檢查不易查出,如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)錯寫成:H++SO42+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根據(jù)書寫步驟寫出正確的離子方程式,便可發(fā)現(xiàn)應(yīng)該寫成: 2H++SO42+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存,:不能大量共存的原因常見實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl―、Br―、 I―共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH－結(jié)合成水H+與PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―結(jié)合成弱酸OH－ 與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4+結(jié)合成NH3(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN―不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2―、S2–、CO32–、C6H5O― 不能共存 【命題定位】一、歷年高考經(jīng)典回顧(一).選擇題（每小題有12個(gè)應(yīng)選項(xiàng)） 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 (2000 ?上海) C. NH4HCO3 D. SO2下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 (1994 ?全國) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (2000 ?全國) ++ HCO3+OH==CaCO3↓+H2O Al+2OH==AlO2+H2↑ 2OH+CO2==CO32+H2O(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+下列離子方程式書寫正確的是 (2002 ?上海) A. FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2==Fe3++2Cl: Ca2++OH+ HCO3==CaCO3↓+H2O: FeS+2H+==Fe2++H2S↑: Al3++4OH==AlO2+2H2O下列各組離子在溶液中能大量共存的是 (2000 ?上海)A. Ca2+、 HCOCl、K+ B. Al3+、AlO HCONa+C. Fe2+、NH4+、SO4S2 D. Fe3+、SCN、Na+、CO32下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(2001 全國)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________ (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________ (1997 (2).離子方程式的書寫 (3).離子方程式的正誤判斷。預(yù)測這些熱點(diǎn)在2004年高考中還會有所表現(xiàn)，且難度有可能加大。難度增大的方法主要在增加題干條件，如溶液強(qiáng)酸性、pH=1無色透明、指示劑顯某種顏色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、“由水電離出的C(H+)=11014mol/L ”等等。較高難度的題主要表現(xiàn)在與反應(yīng)物用量有關(guān)的方程式。為鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn)①將固體混合物溶于水,攪拌后,得無色溶液。③過濾,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全消失。識記和了解水平的容易題。A、C分別是酸類和鹽類,屬于電解質(zhì)。而SO2屬于非電解質(zhì),溶于水后,與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO3,故其水溶液能導(dǎo)電。迷點(diǎn)標(biāo)識: B項(xiàng)Cl2是單質(zhì),學(xué)生易發(fā)生概念模糊,把非電解質(zhì)混同于 “不是電解質(zhì)”,其實(shí)單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。理解層次，中下難度。 答案:D。涵蓋知識點(diǎn)較多,但很容易突破。解題方法:簡單從離子方程式的書寫要求檢查即可得到答案: B、D兩項(xiàng)雖然產(chǎn)物正確,方程式兩邊各原子數(shù)也相等,但電荷數(shù)不相等。第4題命題意圖:考查離子方程式的書寫規(guī)則、硝酸的氧化性、對氫氧化
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