【正文】 應(yīng) 1. 定義 指有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 發(fā)生條件 濃度減小 難溶的 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。 (一 ) 離子反應(yīng) 1. 定義 指有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 發(fā)生條件 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。 1mol/L 【 課前練習(xí) 】 七、有關(guān)計算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價 =降低總價 (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價 =降低總價 (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 配平技法：要注意以下方法的適用范圍。 【 課前練習(xí) 】 6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋ H2O (1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _____________； KMnO4 (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ②在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) C、 E 【 小結(jié) 】 四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 【 小結(jié) 】 四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ① 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)； ② 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)； ③ 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； ④ 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下： 【 小結(jié) 】 四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ① 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)； ② 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)； ③ 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； ④ 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下： 5. 已知反應(yīng) 2X+Z2==2Z+X2； 2W+X2==2X+W2能從左向右進行，則反應(yīng)： W2+2Z==Z2+2W進行的方向是 : A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進行 D. 無法判斷 【 課前練習(xí) 】 5. 已知反應(yīng) 2X+Z2==2Z+X2； 2W+X2==2X+W2能從左向右進行，則反應(yīng)： W2+2Z==Z2+2W進行的方向是 : A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進行 D. 無法判斷 【 課前練習(xí) 】 B 【 小結(jié) 】 五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷 【 小結(jié) 】 五、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷 反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) 【 課前練習(xí) 】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和 Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的 CO2 (轉(zhuǎn)化 NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的 CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。雙線橋法分析如下： 【 課前練習(xí) 】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和 Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的 CO2 (轉(zhuǎn)化 NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的 CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。 【 課前練習(xí) 】 2. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)： 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是 : A. 反應(yīng)后溶液的 pH降低 B. 每生成 1個 O2分子轉(zhuǎn)移 4個電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水 光照 葉綠體 C 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 3. 已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O， 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 5. 通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)概念的認識，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 【 考點搜索 】 1. 理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點：一是酸性條件，據(jù)此，可確定 A組中 F易與 H+結(jié)合成弱酸 HF；二是酸性條件下的 NO3已相當于 HNO3，具有氧化性，可將 C中的 Fe2+氧化成 Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的 SO42轉(zhuǎn)化成難溶的 BaSO4。故答案為 B。專題一 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 皂化反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 可逆反應(yīng) 解析： 本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無元素化合價的升降。 2. 已知 pH=1的某溶液中存在較多的 Ba2+、 NO3－ ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 : A. Fe3+、 F－ 、 Cl－ B. Mg2+、 SO42－ 、 Br－ C. Mg2+、 Cl－ 、 Fe2+ D. Na+、 NH4+、 Cu2+ 解析： 本題以離子共存問題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。故答案為 D。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。 1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 【 課前練習(xí) 】 D 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住化合價為突破口，通過化合價的變化來分析有關(guān)問題。 【 課前練習(xí) 】 【 小結(jié) 】 三、氧化還原反應(yīng)的表示法 【 小結(jié) 】 三、氧化還原反應(yīng)的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應(yīng)中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有 _________。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反