高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-展示頁
2024-11-22 08:19本頁面
【正文】 液 NH4Cl溶液＋ NaOH溶液 : NH3＋ ＋ OH－ ＝ NH3 類型 ② 其他 復(fù)雜和簡單的氧化還原反應(yīng) （ 2）氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng) ① 置換反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （ 1）生成難溶的物質(zhì) 三、離子反應(yīng)的條件 ① 常見的難溶物有： ② 當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有 CaSO Ag2SOMgCO Ca(OH)2等。 11 1 15 1 13 1 15 9 例 下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)（ ） A、 NaCl B、 CH3CH2OH C、 HCl D、 NH4HCO3 C（ 1）離子互換的反應(yīng)包括 : ① 典型的復(fù)分解反應(yīng) ② 酸（堿）性氧化物與堿（酸） ③ 鹽的水解 ④ 絡(luò)合反應(yīng) 概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。 （ 4）屬于強電解質(zhì)的是： 。 （ 2）屬于電解質(zhì)的是： 。第一輪復(fù)習(xí) 一 .有關(guān)電解質(zhì)的問題 例 1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、 NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、 Cu G、 NaCl溶液 C E 能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？ CaCO3屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) ? 飽和溶液的導(dǎo)電性一定強嗎 ? 弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強嗎？ 問題： 練習(xí) 現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① MgCl2② 熔融的 KNO3 ③ NH3H2O④ Ca(OH)2 ⑤ 酒精 ⑥ Cu ⑦ H2O ⑧ 蔗糖 ⑨ CH3COOH ⑩ H2SO4 (11)NaCl溶液（ 12） SO2（ 13） NH3（ 14）液態(tài) HCl（ 15） CaCO3 請用物質(zhì)的序號填寫下列空白： （ 1）能導(dǎo)電的是 。 （ 3）屬于非電解質(zhì)的是： 。 （ 5）屬于弱電解質(zhì)的是 。 二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類型 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 如： Ca2＋ ＋ SO42－ ＝ CaSO4↓ ③ 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如： Ca(OH)2＋ CO32－ ＝ CaCO3↓ ＋ 2OH－ (微溶 ) (難溶 ) CaSO4＋ CO32－ ＝ CaCO3↓ ＋ SO42－ (微溶 ) (難溶 ) （ 2）生成難電離的物質(zhì) ① 常見的難電離的物質(zhì) ② 反應(yīng)規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。H2O 如： SO CO NH H2S等。 ②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。 練習(xí) 判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)
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