22高三離子反應(yīng)復(fù)習-展示頁
2024-12-02 23:52本頁面
【正文】 ＋ HCO3－ ＋ Ca2＋ ==CaCO3↓ ＋ H2O Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ==CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O c、 Na2CO3溶液中 滴加少量 HCl： CO32+H+ = HCO3 Na2CO3溶液中 滴加過量 HCl： CO32+2H+ = CO2↑+H 2O b、 Ca(OH)2溶液中 滴加少量 NaHCO3： HCO3+OH+ Ca2+ = CaCO3↓+ H 2O Ca(OH)2溶液中 滴加過量 NaHCO3： Ca2++2OH+2HCO3 = CaCO3↓+ CO 32+2H2O ② 氧化還原型離子反應(yīng) —— 優(yōu)先氧化原則 (或優(yōu)先還原原則 ) 同一種氧化劑遇到多種還原劑時 ， 還原性最強的優(yōu)先反應(yīng)；同理 ， 同一種還原劑遇到多種氧化劑時 ， 氧化性最強的優(yōu)先反應(yīng) 。 （ 1） K+、 H+、 S2O32－ 、 Cl－ （ 2） Al3+、 Na+、 HCO3－ 、 SO42－ （ 3） H+、 MnO4－ 、 I－ 、 K+ （ 4） H+、 Na+、 SiO32－ 、 NO3－ （ 5） NH4+、 Al3+、 OH－ 、 SO42－ 例 下列各組離子在指定溶液中 一定能 大量共存的是（ ） A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中： Na+、AlO S SO42 B．由水電離出的 C(H+)=中 :Cl、 CO3 NH4+、 SO32 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4+、 Na+、Fe2+、 NO3 D． PH=2的溶液中： Na+、 SO4 ClO、 SO32 A （ 2020） 11．將足量 CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( ) 3244H Al SO? ? ? ?、 NH 、 、B． 224Na O H S O? ? ? ?、 S 、 、C． 6 5 3 3N a C C O O H C O? ? ? ?、 HO 、 CH 、D． 233K Cl NO? ? ? ?、 SiO 、 、A． B 二、離子方程式書寫及其正誤判斷 離子方程式書寫 （ 1） 書寫步驟： 寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平； 拆：把易溶于水的強電解質(zhì)拆寫為離子形式，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示； 刪：刪掉方程式兩邊相同的離子； 查：檢查方程式兩邊原子、電荷和電子是否守恒。 S2O3２ ＋ 2H＋ ＝ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O （ 3）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存 如 Fe3+和 SCN 、 Fe3+和 C6H5OH、 Ag+和 NH3易結(jié)合成絡(luò)離子而不能大量共存。 ②氧化性較強的離子有 :Fe3+、 ClO、 MnO4(H+)、 NO3(H+)、 ③ S2O32與 H+不能大量共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。 弱堿： ， Mg(OH)2中強堿。 常見物質(zhì)的溶解性表 K+、 Na+、 NH4+、 NO HCO HSO3 （全部溶于水） Cl（不溶銀、亞汞） SO42（不溶鋇和鉛， CaSO4和 Ag2SO4微溶） CO3 SiO32 、 PO43 、 S2 、 SO32（溶于水只有鉀、鈉、銨， MgCO3微溶） OH（溶于水只有鉀、鈉、銨和鋇， Ca(OH)2微溶） ③ 生成弱電解質(zhì)（ 弱酸、弱堿、水 ） 如 HCO HSO HS、 HPO4 H2PO4 不能與 H+大量共存，也不能與 OH大量共存。即離子間直接結(jié)合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存 ① 生成氣體 如 CO3 SO3 S HCO HSO HS等與 H+不能大量共存。 （ 1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。 ② 生成難溶物或微溶物 如 Ba2+與 SO4 Ca2+ 與 SO42 不能大量共存。 弱酸： H2CO CH3COOH、 H2SiO H4Si0 HNO2 、H3PO H2SO H2S、 HF、 HClO、 HCN、 C6H5OH。 （ 2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存 ① 還原性較強的離子有 :Fe2+、 SO3 S I。 如 H+、 NO3和 Fe2+， Fe3+和 I不能大量共存 。 （ 4）發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存 ① Al3+ 和 CO3 HCO AlO S HS等發(fā)生 雙水解反應(yīng)不能大量共存； ② Fe3
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