22高三離子反應復習-免費閱讀
【正文】 已知： ① 將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② 0. 1 mol/L 乙溶液中 c (H＋) mol/L ； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。 (2 ) 上述 ② 的第三次實驗，再加入 A ，沉淀部分溶解的離子方程式為 __ ____ ______ ______ __ __ ____ _____ 。 (2 ) 過量 A 溶液與 B 溶液反應的離子方程式為 __ ____ _____ ； 將 C 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過量，此過程中反應的離子方程式為 __ __ ____ ______ __ __ ____ ________ ___ 。 19 7 g 【答案】 (1 )0 .1 mol由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色 沉淀 ④另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少 （ 1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ， 溶液中肯定不存在的離子是 ， 溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。H 2O 開始時： Ag++NH3 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓ ＋ 3H+ （錯誤：鹽類的水解一般是可逆的要用可逆符號，生成的 Al(OH)3量少不能打“ ↓ ”） （ 5）查陰、陽離子配比是否正確。 ④ 酸式鹽陰離子： 在水溶液中強酸酸式鹽陰離子要拆寫為離子，而弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫。 即 Mg(HCO3)2溶液中 加入過量 NaOH溶液： Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO 32+2H2O 如：向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液，應優(yōu)先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。 如 H+、 NO3和 Fe2+， Fe3+和 I不能大量共存 。 （ 1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。 弱堿： ， Mg(OH)2中強堿。 a、 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： OH－ ＋ HCO3－ ＋ Ca2＋ ==CaCO3↓ ＋ H2O Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ==CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O c、 Na2CO3溶液中 滴加少量 HCl： CO32+H+ = HCO3 Na2CO3溶液中 滴加過量 HCl： CO32+2H+ = CO2↑+H 2O b、 Ca(OH)2溶液中 滴加少量 NaHCO3： HCO3+OH+ Ca2+ = CaCO3↓+ H 2O Ca(OH)2溶液中 滴加過量 NaHCO3： Ca2++2OH+2HCO3 = CaCO3↓+ CO 32+2H2O ② 氧化還原型離子反應 —— 優(yōu)先氧化原則 (或優(yōu)先還原原則 ) 同一種氧化劑遇到多種還原劑時 ， 還原性最強的優(yōu)先反應；同理 ， 同一種還原劑遇到多種氧化劑時 ， 氧化性最強的優(yōu)先反應 。 如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ （錯誤； Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應拆分成 Ca2+和 HCO3) 易溶于水的強電解質 強酸 ：鹽酸、硫酸、硝酸、 HBr、 HI等 強堿 ： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 注意：① 要拆寫成離子的物質： ② 強酸中的 濃硫酸 用化學式表示，不能拆寫為離子。H 2O ； 濃溶液或加熱， 寫為 NH3 ↑和 H2O。 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加過量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 過 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反應的離子。 根據離子共存判斷離子是否存在于溶液中，要注意溶液的性質（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質。 (2 ) 第 二 份 加 入 NaOH 溶 液 產 生 氣 體 的 離 子 方 程 式__ ____ ________ ______ __ __ __ 。 m ol－ 1247。H2O 、NaHSO A lCl AgNO
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1