【正文】 實(shí)驗(yàn) ②燒杯中有白色沉淀生成 ,溶液紅色變淺甚至消失。 (3)① 因 Ca(HCO3)2是足量的， KOH的量相對(duì)較少， OH與 HCO 反應(yīng)，產(chǎn)物中有 H2O和 CO ，還剩余 HCO 未反應(yīng)。 (3)“滴加過(guò)程中 ” 、 “ 滴加完畢后 ” 都沒有沉淀生成，可排除 Mg2+、Al3+ 兩種離子。排除 （ 3）另取部分溶液 ,逐漸向其中加入 NaOH溶液 , 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和 ?3?4?24?23滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。氫 氧化鋇溶液滴入明礬溶液： 2Al3++3SO +3Ba2+ +6OH 2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓, 現(xiàn)象相同， 離子方程式不同。 H2O還是能與 Al3+結(jié)合釋 放出 NH ,故結(jié)合 OH的順序?yàn)?:先 Al3+,后 NH 。 全國(guó) Ⅰ 理綜 ,6)在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是 （ 、 Ba2+、 Cl、 NO +、 AlO 、 Cl、 SO +、 Mg2+、 NO 、 HCO +、 Cl、 CO 、 SO 解析 在溶液中加入 Na2O2固體， Na2O2首先和水 反應(yīng)生成 NaOH和 O2,A中 ,NH 和 OH因發(fā)生反應(yīng) 生成 NH3 重慶理綜， 8） 下列各組離子，能在溶 液中大量共存的是 （ +、 Mg2+、 AlO 、 Br +、 Fe2+、 SO 、 NO +、 NH 、 CO 、 OH +、 Al3+、 NO 、 Cl 解析 A項(xiàng)中 AlO 水解呈堿性，可使 Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2。 H2O+H2O ?24?4?2?3?4解析 Ba(OH)2和 H2SO4都完全電離， OH、 H+和 H2O前都有化學(xué)計(jì)量數(shù) 2,A錯(cuò) 。下列各項(xiàng)為通 Cl2過(guò)程中，溶液 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ =,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl =,2Br+Cl2 Br2+2Cl =a,2Fe2++2Br+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl =,2Fe2++4Br+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl 解析 還原性： Fe2+Br,x=， Cl2不能完全 氧化 Fe2+,只發(fā)生反應(yīng) 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl,A 正確； x=， Cl2將 Fe2+完全氧化后，又能氧 化 的 Br，故 B錯(cuò)誤； x=a時(shí)， Cl2氧化 Fe2+后又 能氧化 的 Br,C正確； x=， Cl2將 Fe2+,Br 完全氧化， D正確。 C ?3?3?24?4?3? B、 C、 D、 E 5種透明溶液，分別是 HCl、 BaCl NaHSO Na2CO3和 AgNO3中的一種， ① A與 B ② B與 C ③ C與 D ④ D與 E ⑤ A與 E 請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1）在②和③的反應(yīng)中生成沉淀為同一種物質(zhì) 的化學(xué)式 （ 2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A ， B ， C ， D ， E （ 3） A與 E反應(yīng)的離子方程式為 。C項(xiàng)中 ,CH3COOH為弱酸； D 項(xiàng)中， Cu（ OH） 2難溶；只有 A項(xiàng)正確。 B?3?4?2?24?23?24?3遷移應(yīng)用 5 室溫下 ,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是 （ 、 Cu2+、 Cl、 NO +、 Na+、 SO 、 S2 +、 Na+、 AlO 、 SO +、 Fe2+、 NO 、 Br 解析 A項(xiàng)離子在酸性溶液中可以共存； B、 C項(xiàng) 離子在堿性溶液中可以共存； D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈堿 性時(shí) ,Fe2+不存在 ,當(dāng)溶液呈酸性時(shí)， Fe2+與 NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 —— 若限定無(wú)色溶液，則 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色離子不能存在。 答案 C 遷移應(yīng)用 3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水： Ag++2NH3 ［ Ag（ NH3） 2］ + ② 以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl 2↑ ③ 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2++CO2↑+H 2O ④ 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H++Cl+ClO 電解 ⑤ Fe（ NO3） 3溶液中加入過(guò)量的 HI溶液： 2Fe3++2I 2Fe2++I2 ⑥ 濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OH AlO + H2↑ ⑦ 等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） 2與 NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH+H++NH +SO BaSO4↓+NH 3 ① Ca（ OH） 2不足時(shí)，反應(yīng)為： 2HCO +2OH+Ca2+ CO +CaCO3↓+2H 2O。D項(xiàng)中 NaHSO4的電離方程式為 :NaHSO4 Na++H++SO ,故溶液中不存在 HSO 。 答案 D ?23?3基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間 同一溶液中若離子間符合① 、② 、 ③ 、④ 中 任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便 在溶液中大量共存。 溶于水或熔融 自由移動(dòng)的離子 Na++Cl NH +OH H2CO3 H++HCO ； HCO H++CO Cu2++2OH ?4?23?3?3二、離子反應(yīng)和離子方程式 自我診斷 3. （ 1） Cl2通入水中： （ 2） Na投入水中： （ 3） FeCl2溶液中通入 Cl2： （ 4） FeCl3溶液中加入銅粉 : ； （ 5）用 NaOH溶液吸收少量 CO2： ； （ 6）明礬溶于水加熱水解： ； （ 7）大理石與醋酸反應(yīng)： （ 8）鋁溶于 NaOH溶液中： （ 9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： (10)向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： 答案 （ 1） Cl2+H2O H++Cl+HClO （ 2） 2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑ （ 3） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl （ 4） 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ （ 5） 2OH+CO2 CO +H2O （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3+3H+ （ 7） CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑ （ 8） 2Al+2OH+2H2O 2AlO +3H2↑ （ 9） Mg2++SO +Ba2++2OH BaSO4↓+ Mg（ OH） 2↓ （ 10） Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O △ ?24?23?2?3基礎(chǔ)回歸 （ 1 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) , （ 2 ① 。 答案 A、 B、 C、 D、 F、 G、 J C、 E、 G、 J D、 H、 I A、 B、 F 第 2講離子反應(yīng)離子方程式 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 2. （ 1） NaOH： （ 2） Fe（ OH） 3： （ 3） NaHSO4： （ 4） NaHCO3： （ 5） H2S： 。H2O 等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這 些是弱電解質(zhì)。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag++SO Ag2SO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液） , 應(yīng)寫成離子的形式。D選項(xiàng)中 SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離 子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是 SO3本身電離出 來(lái)的， SO3是一種非電解質(zhì)。但在復(fù)習(xí)時(shí)，不必探究過(guò)深 ,從 歷年的高考試題來(lái)看，只限于掌握以下兩個(gè)反應(yīng) （ 1） NaHCO3與 Ca(OH)2 ① 往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水［定 Ca(OH)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2OH+ 2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO 。 答案 B ?3?23?23?23?3?3要點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷 —— 八查 1. 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu（ OH） 2↓+H 2↑ （ √ ）（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl（ √ ） 、化學(xué)符號(hào)（ ↑ 、 ↓ 、 、 Ca（ HCO3） 2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO +H+ H2O+CO2↑ （ √ 4. 如 CuSO4溶液和 Ba（ OH） 2