【正文】 ?24答案 （ 1 （ 2） Ba2+和 SO 發(fā)生了反應 H+和 OH發(fā)生了反 （ 3） 20 淺紅 Ba2++OH+SO +H+ BaSO4↓ +H2O (4)H++OH H2O ?24?24返回 。 （ 1）燈泡變暗的原因是 （ 2）有白色沉淀生成，說明 紅色變淺說明 （ 3）當 Ba2+恰好完全沉淀時，消耗 NaHSO4溶液 的體積為 mL，溶液呈 色，離子 反應方程式為 （ 4）若向 (3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶 液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為 。然后用滴定管向燒杯 中滴加等物質的量濃度的 NaHSO4溶液。A是 NaI溶液； B溶液顯堿性，其堿性應為水解所致，說明 B是某 弱酸的鈉鹽， B與濃 HCl反應得黃綠色氣體 Cl2,說 明 B具有氧化性， B還與 NaI反應生成 D， D為 I2,同 樣說明 B具有氧化性 ,I2還能被 B氧化生成 E,當 Cl2 與 NaOH反應時有 B生成 ,可知 B是 NaClO,E中所含 的 +5價元素的含氧酸根必是 IO 。 （ 3）寫出將 SO2氣體通入 K溶液中發(fā)生反應的離子方程式： （ 4）寫出由 F→H 的化學方程式： 。 ?3?24?23?3答案 （ 1）① CuSO4 Cu2++SO ② Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+ ③ Ba2++SO +2OH+Cu2+ BaSO4↓+Cu(OH) 2↓ (2)① 2H++SO +2OH+Ba2+ BaSO4↓+2H 2O Ba2++SO BaSO4↓ ② Al3++3SO +4OH+2Ba2+ 2BaSO4↓+AlO +2H2O Al3++3AlO +6H2O 4Al(OH)3↓ (3)① OH+Ca2++HCO CaCO3↓+H 2O ② 2OH+Ca2++2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO ③ Ca2++2OH+2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO ④ HCO +Ca2++OH CaCO3↓+H 2O ?24?23?24?24?24?24 ?2?2?3?3?3?3?2315.（ 9分） A和 B均為鈉鹽的水溶液， A呈中性 ,B 呈堿性并具有氧化性。Ba(OH)2 與明礬的反應存在 Ba2+與 SO 、 OH與 Al3+的兩個反 應，在判斷反應過量問題時應同時考慮。 解析 (1)應當注意區(qū)別三類反應方程式在寫法上 的不同。 ?3?4?24?23?3答案 （ 1） CO （ 2） NO 、 Fe3+ （ 3） Mg2+、 Al3+ （ 4） Ba2+ SO （ 5）① Ba2+、 I、 NH ② Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO 、 SO 、 NO ③ K+、 Na+、 Cl ?3?4?23?23?24?24 ?314.（ 11分）（ 1 ①硫酸銅電離方程式為 ②硫酸銅水解的離子方程式為 ③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為 （ 2）①向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶 液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為 ； 在上述溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，此步 反應的離子方程式為 ②向 Ba(OH)2溶液中 ,逐滴加入明礬溶液至 Ba2+ 恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為 ； 在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應的 離子方程式為 。根據 “ 取部分堿性溶液加熱，有氣體放 出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ” 可判斷 有 NH 。再聯(lián)系（ 1）知 ,在強酸 性條件下， NO 、 H+、 I三種離子要發(fā)生氧化還原 反應 ,所以可判斷 NO 不存在。 解析 （ 1）溶液呈強酸性，跟 H+能反應的離子不可能大量存在，所以可排除 CO 。 （ 4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。則可排除 存在。排除 （ 2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及數(shù)滴新制 氯水 ,經振蕩 ,CCl4層呈紫紅色。 答案 D ?24?3?3?4?23 ?4二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 40 13.（ 8分）有一瓶澄清溶液 ,其中可能含有 NH 、 K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 Cl、 I、 NO 、 CO 、 SO 中的幾種。3NO2+H2O 2HNO3+NO， 3SO2+2HNO3 +2H2O 3H2SO4+2NO， H2SO4+BaCl2 BaSO4↓ +2HCl。 答案 C ?3?3?2?24?24，將甲和乙兩種混合氣 體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉 淀的組合是 （ ） 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.②③④ B. C.①③④ D.①②③④ 解析 由丙溶液過量可知：①組中生成沉淀 CaCO CaSO3。C項，互滴現(xiàn)象相同，離子方程式相 同且屬于復分解反應 :Ca2++HCO +OH CaCO3↓ +H2O； D項，明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液： Al3++ 2SO +2Ba2++4OH AlO +2BaSO4↓+2H 2O。 H2O,③ Al(OH)3 +OH AlO +2H2O。 H2O后 , 隨 NaOH溶液的加入 ,Al(OH)3沉淀開始溶解至全部 消失。再分析 Al(OH)3與 NH 結合 OH的能力 :若 Al(OH)3先 與 OH結合 ,則生成的 AlO 會與 NH 發(fā)生雙水解 反應 :NH +AlO +H2O Al(OH)3↓+ NH3↑, 又生成 Al(OH)3沉淀 ,故結合 OH的順序為：先 NH ,后 Al(OH)3。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積 （ X）與溶液中沉淀的量（ Y）的關系示意圖中 正確的是 ( ) 解析 先比較 NH 與 Al3+結合 OH的能力 :若 NH 先 與 OH結合 ,則生成的 NH3故答案為 D項。 ?4 ?3?2 ?24?3 ?3?23 ?23B ?4?3?23 9. M和 N兩種溶液分別含有下列 12種離子中的 5 種和 7種離子： K+、 Na+、 H+、 NH 、 Fe3+、 Al3+、 Cl、 OH、 NO 、 S CO 、 SO 。 H2O而不共存 。 答案 B ?4?38.(2020B項正確 。 天津理綜， 11） 下列離子方程式書寫 正確的是 ( ) Na2CO3 Ca2++CO CaCO3↓ NaOH溶液混合加熱： NH +HSO +2OH NH3↑+SO +2H 2O KIO3溶液與 KI溶液反應生成 I2： IO +5I+3H2O 3I2+6OH ?23?4 ?3 ?23?3△ Ag++NH3B項中 NO 、 H+構成了強氧化性條件 可將 Fe2+氧化； C項中 NH 與 OH可生成弱電解 質而不能大量共存。 ?3?23?23?23?24C 6.（ 2020 廣東， 12） 下列離子方程式正確的是 ( ) ： H++OH H2O (OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O ： 3Cu+8H++2NO 3Cu2+ +2NO↑+4H 2O Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O +2Cl2 +3H2O 2SO +4Cl+6H+ 解析 NH3H2O生成 Al(OH)3沉淀 ,Al(OH)3不溶于過量氨水， C錯； Ba(OH)2和 NH4HCO3是等物質的量反 應，且是稀溶液，不放出 NH3,D正確。CuSO4和 H2SO4完全電離 ,H2S是弱電解質， CuS難溶于水 ,B錯 。 H2O AlO +4NH +2H2O 、等濃度的 Ba(OH)2稀溶液與 NH4HCO3 稀溶液混合： Ba2++2OH+NH +HCO BaCO3↓+NH 3 答案 C 4.(2020Al(OH)3不溶于弱酸 H2CO3， C正確 。 答案 B 5a2a3.（ 2020 全國 Ⅱ ， 13)含有 a mol FeBr2的溶液中 , 通入 x mol Cl2。Ca(OH)2溶液與 Mg(HCO3)2溶液反應 ,會生成 CaCO3和 MgCO3［ Ca(OH)2不足］或 CaCO3和 Mg(OH)2［ Ca(OH)2 過量］， C項不正確； Fe2+可被稀 HNO3氧化成 Fe3+，稀 HNO3被還原為 NO， D項正確。 寧夏， 12） 能正確表示下列反應的離 子方程式是 ( ) CO2： Ca2++2ClO+ H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO SO2： Ca2++2ClO+H2O+ SO2 CaSO3↓+2HClO ： Ca2+ +OH+HCO CaCO3↓+H 2O :3Fe2++4H++ NO 3Fe3++2H2O+NO↑ 定時檢測 ?3?3一、選擇題 (本題包括 12小題 ,每小題 5分 ,共 60分 ) 解析 向 Ca(ClO)2溶液中通入過量的 CO2,生成物 是 Ca(HCO3)2和 HClO,A項不正確 。 解析 由題意可知 A與 E、 A與 B反應均有氣體生成可以判斷 A為 Na2CO3，在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質只能是 AgCl,所以 C為 AgNO3，