【正文】 上述三種方案中合理的是_________________________________________ (填 ① 、 ② 或 ③ )。 =====一定條件 因 C為 CaCO D為 NH B為 H2O， 可見 A能與 H2O發(fā)生水解反應 ， 且 A中含有 Ca、 C、 N三種元素 ， 依據反應 A＋ 3H2O===CaCO3＋2NH3↑， 根據原子守恒和元素的價態(tài)可得 A為CaCN2。 它們之間具有如圖所示的轉化關系： 例 根據上述條件，回答下列問題： (1)D的空間構型： ______________； L的化學式： ________。 解答時要以結構特征 (元素 )、 性質特征 (物質 )、 實驗現象 (化學實驗 )的特點為主線 ， 并以此為依據 ，找到解題的突破口 ， 然后再根據性質的變化規(guī)律和反應事實進行推理 。 ② 由于濃硫酸稀釋時產生大量的熱，加速酒精揮發(fā)，瓶內壓強增大，產生噴泉。 【 典例探究 】 (1)在如下圖 Ⅰ 所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 A，將滴管中的液體 B擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題意的是________________________________。 A 項，由于混合液中有稀硫酸，所以硝酸根離子反應完全，根據反應方程式： 3 Cu ＋ 8H＋＋2 NO－3== = 3 Cu2 ＋＋ 2 N O ↑ ＋ 4H2O ，溶解 1 9 . 2 g Cu ，即0 . 3 m o l ，求得 NO－3的物質的量為 0 . 2 m o l ，正確； B項，剛開始是 H NO3與鐵反應， BC 段產生的是氫氣，正確； C 項，雖然剛開始生成的是 Fe2( S O4)3，但最終加入鐵粉后轉變?yōu)?F e S O4，正確； D 項，根據加入鐵粉的質量 2 2 . 4 g 即 0 . 4 m o l ，最終生成 F e S O4，可知硫酸也為 0 . 4 m o l ，則 H2SO4的物質的量濃度為0 . 4 m o l0 . 1 L＝4 m o l/ L ，故 D 項不正確。由 Mg ―― →2e－Mg2 ＋―― →2 O H－M g ( O H )2，Cu ―― →2e－Cu2 ＋―― →2 O H－Cu ( O H )2。 3．計算方法 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應，一部分 HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的 HNO3中氮原子的物質的量。H2O NH＋4＋ OH－，加入 Na O H 固體，溶于水放熱，有利于 NH3的逸出；再者增加了溶液中的 c ( O H－) ，上述平衡逆向移動，也有利于 NH3的逸出。反應生成的 N2及水蒸氣和未反應的 NH3均會從 C 裝置中進入 D 試管中，則 D 中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。H 2 O 的分解。 思考感悟 2．如何除去濃硝酸中的黃色？ 【 提示 】 因為濃 HNO3不穩(wěn)定，見光或加熱時濃 HNO3分解生成 NO2， NO2溶于濃 HNO3呈黃色，可向溶液中通入氧氣，發(fā)生反應 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3而除去 NO2。 ( ) (2020年青島模擬 T3－ C) D．過量的 Cu與稀 HNO3反應完畢后，再加稀H2SO4，可繼續(xù)反應。 4．銨鹽 (1)構成：由 __________和 ___________構成。 基礎回歸 游離 化合 2 ．氮氣的化學性質 ( 1) N2＋ O2==== =放電 2N O ( 2) N2＋ 3H2高溫高壓催化劑2N H3 ( 3) N2＋ 3M g ==== =點燃 Mg3N2 3．氮的常見氧化物 (1)物理性質 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 NO 無色 無味 有毒 比空氣 稍大 微溶于 水 NO2 紅棕 色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應 寫出上述化學方程式： ① ________________________； ② _____________________________， _________________________________。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現象。 5 ．自然界中氮的循環(huán) NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 變藍 硝酸 自我診斷 3．判斷下列說法是否正確： A．稀 HNO稀 H2SO4均能將木炭氧化成二氧化碳。 b．鐵、鋁遇冷的濃 HNO3能發(fā)生 _____，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃 HNO3。H 2O NH3↑＋ H2O。 【解析】 由實驗目的 “ 氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅 ” 并結合裝置圖可知， A 裝置提供 NH3，且是固、固加熱制備氣體，則 A 中應加入固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2，發(fā)生反應： 2 NH4Cl ＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋2 NH3↑ ＋ 2H2O 。 (4)將裝置 C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________。 2．反應規(guī)律 (1)金屬與硝酸反應一般不生成 H2，濃 HNO3一般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 將 Mg、 Cu組成的混合物 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的 NO氣體 L，向反應后的溶液中加入過量的 5 mol 【 答案 】 B 跟蹤訓練 (隨學隨