高一化學離子反應2(10)-免費閱讀
【正文】 ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42等 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： NH4+與 OH、 H+與 CO3 HCO S2 HS、 SO3 HSO3等 ⑶ 生成難電離物質(zhì)： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷ 發(fā)生 氧化還原 反應： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO BaSO FeS、 BaSO Fe(OH)3等 )寫化 學式。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 閱讀 P1415 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。 可通過其水溶液是否導電來檢驗物 質(zhì)是否電離出自由移動的離子 電離可用電離方程式來表示。 電解質(zhì)有 強 、 弱 之分。 例：書本 P17 練：把下列化學方程式改寫成離子方程式： +Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl +SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br+SO42 +6HCl==3Cl2↑+KCl+3H 2O ClO3+5Cl+6H+==3Cl2↑+
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