高一化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

離子反應(yīng)知識點(diǎn)分類-資料下載頁

【摘要】離子反應(yīng)知識點(diǎn)分類1、電解質(zhì)的概念、非電解質(zhì)?電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自

2025-08-05 10:46

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁

【摘要】離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價的分類作業(yè)：（1）負(fù)價-1價：F、HCl中Cl-2價：O、CuS中S-3價：NH3中N-4價：CH4中C（2）正價+

2025-08-05 10:36

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 01:18

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 08:18

22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】1、離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。即離子間直接結(jié)合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共

2024-11-20 23:52

離子反應(yīng)過濾蒸發(fā)配液-資料下載頁

【摘要】第三主題：化學(xué)反應(yīng)與基本實(shí)驗(yàn)操作整合單元之一離子反應(yīng)與基本操作不溶性雜質(zhì)：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-12 16:57

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件-資料下載頁

【摘要】專題二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題，幾乎每年的高考都會有所涉及，電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對這三部分內(nèi)容我們要特別的強(qiáng)化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度??????1氧化還原反應(yīng)?1．氧化還原反應(yīng)基

2025-05-02 04:37

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【摘要】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)（第二課時）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1（必修）》的第二章第二節(jié)。所處的位置在“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”之后的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”這一章中，是認(rèn)識化

2025-04-17 08:11

離子反應(yīng)和發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計-資料下載頁

【摘要】專業(yè)資料整理分享離子反應(yīng)（第二課時）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實(shí)

2025-04-17 08:00

魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】《離子反應(yīng)》一、教材分析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識的任務(wù)，通過前面必修一知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二

2024-12-08 20:02

離子反應(yīng)與離子共存練習(xí)題及答案-資料下載頁

【摘要】離子反應(yīng)與離子共存習(xí)題　　一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)正確．　　1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（?。　．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液　　B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)　　C．硫化鉀晶體溶于水　　D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸　　2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。　．　　　B．

2025-06-07 21:12

[理化生]2012上課離子反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。條件。判斷正誤。，理解離子共存的條件。[考綱要求]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意:

2024-12-08 00:27

高一化學(xué)離子反應(yīng)本質(zhì)-資料下載頁

【摘要】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2024-11-10 08:52

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