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離子反應(yīng)-閱讀頁

2025-07-13 22:04本頁面

　　

【正文】酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)（4）大理石與鹽酸反應(yīng)[提問]H++OH=H2O還能表示哪些化學(xué)方程式？[提問] 離子方程式的意義？[傾聽][傾聽][練習(xí)][學(xué)生回答][學(xué)生回答]表示同一類化學(xué)反應(yīng)自然過渡到離子方程式的書寫使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、及時反饋，進(jìn)行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義小結(jié)1 點(diǎn)意義2 點(diǎn)探究3 個概念4 個步驟[傾聽]鞏固本節(jié)課的知識點(diǎn)問題解決[問題1]觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動畫演示，并請解釋其原因。專家點(diǎn)評新課程化學(xué)1專題2第二單元第三節(jié)《離子反應(yīng)》樣本課點(diǎn) 評該節(jié)課堂教學(xué)能緊扣離子反應(yīng)的本質(zhì)即電解質(zhì)溶液中自由移動離子濃度的不同和發(fā)生變化這一實(shí)質(zhì)開展教學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生思考、學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同的原因和如何判斷并表示強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離。整堂課教學(xué)重點(diǎn)突出，教學(xué)思想中心鮮明，師生互動活動量大，注重基礎(chǔ)知識的落實(shí)訓(xùn)練。要更加深刻些、充裕些，使教與學(xué)的思維活動質(zhì)量更加深刻。點(diǎn)評人：鄭肖文2006．12．5

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環(huán)評公示相關(guān)推薦

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件-閱讀頁

【摘要】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-12-14 15:30

離子反應(yīng)測試題-閱讀頁

【摘要】北京四中離子反應(yīng)測試題責(zé)　　編：顧振海　　1．下列離子方程式中，正確的是(　)　　A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　　C．　　D．　　2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(　)　　A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　　　B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

2025-06-22 22:24

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計示例-閱讀頁

【摘要】離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計示例　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。　　教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題　　教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影　　教學(xué)過程：　?。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后

2025-05-02 08:01

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-閱讀頁

【摘要】2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點(diǎn)定位】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強(qiáng)酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等

2025-05-02 07:26

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)-閱讀頁

【摘要】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3電

2024-11-30 02:15

離子反應(yīng)sk-閱讀頁

【摘要】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象，通過對溶液成分分析比較兩個實(shí)驗復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步：找化合物第二步：找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物（排除單質(zhì)和混合物）→非電解質(zhì)[設(shè)疑]：是否電解

2024-11-30 02:02

離子反應(yīng)-2動畫-閱讀頁

【摘要】化學(xué)化工學(xué)院2022級化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能設(shè)計完成一些化學(xué)實(shí)驗過程與方法：重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價值

2024-08-24 10:03

電解質(zhì)離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】電解質(zhì)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)①Cu②NaCl晶體③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨鹽酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能導(dǎo)電的是___________________屬于電解質(zhì)的是_______________________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________

2024-12-14 15:55

離子反應(yīng)和離子方程式二-閱讀頁

【摘要】專題三，離子反應(yīng)第二課時一．選擇題：1．下列各物質(zhì)加酸加堿后，都會使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-12-01 13:18

離子反應(yīng)和離子方程式一-閱讀頁

【摘要】專題3離子反應(yīng)第一課時一．選擇題：1．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）Ａ．３．將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等

2024-12-01 13:18

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)-閱讀頁

【摘要】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-12-14 15:30

離子反應(yīng)完整版-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨

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【摘要】黃愛英二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）有離子參加或生成的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實(shí)驗ⅡⅠ編號

2024-08-24 09:46

高二化學(xué)離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動講練實(shí)驗專項探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-12-02 18:43

化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-閱讀頁

【摘要】化學(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例　　化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一　　教學(xué)準(zhǔn)備　　教學(xué)目標(biāo) 　　一、知識與技能　　1、理解離子反應(yīng)的概念，　　2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反...

2024-12-07 02:32