離子反應(yīng)完整版-閱讀頁
2024-12-14 16:36本頁面
【正文】 固體和固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究： 序號 實驗內(nèi)容 寫出離子反應(yīng)方程式 生成物的特征 反應(yīng)發(fā)生條件 實驗 212 向盛有Na2SO4溶液的試管里加入BaCl2溶液 實驗 232 向盛有 NaOH溶液的試管里滴加 2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸 實驗 233 向盛有Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸 Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ H＋ ＋ OH = H2O CO32 + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 沉淀 水 氣體和水 沉淀、水、 氣體中三個條件具備任意一個 三 . 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 復(fù)分解型離子反應(yīng)生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 2020/12/31 ?氯化鐵溶液與氫氧化鈣飽和溶液的反應(yīng)： ? 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： ?鐵和稀鹽酸的反應(yīng)： Fe3++ 3OH = Fe(OH)3↓ 2H++ SO42+2OH + Ba2+ = BaSO4↓ + 2H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 練習(xí)： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 KOH + HCl = KCl + H2O 化學(xué)方程式 離子方程式 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O H++OH = H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 練習(xí)： 請小組合作研究寫出 Ca(OH)2和HCl、 KOH和 HNO3 、 NaOH 和 H2SO4 、 HCl和KOH反應(yīng)的離子方程式。 四、離子方程式的意義 離 子 方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅能表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還能 表示同一類型的離子反應(yīng) 。 思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH = H2O ? Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH== H2O Ba2++2OH+ 2H++S042== BaS04↓+2H 2O 小組討論 判斷正誤： 2020/12/31 H＋ ＋ OH = H2O ① 表示酸與堿的中和反應(yīng) ② 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng) ③ 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng) ④ 只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng) 練習(xí)： 根據(jù)下列離子方程式寫出 2個對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 1） HCO3 + H+ = CO2 ↑ + H2O （ 2） Mg2+ ＋ 2OH = Mg(OH)2↓ ? 例如： 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A ． K+、 H+、 C1 、 OH B． Na+、 Ba2+、 CO32 、 NO3 C． Na+、 H+、 Cl、 CO32 D． K+、 Cu2+、 NO3 、 SO42 （ 1）生成沉淀 五 .離子反應(yīng)的應(yīng)用 離子共存問題 具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一時，不能大量共存。 ? 混合物的分離： ? 如：分離氯化鈉和氯化鎂 ? 物質(zhì)的提純： ? 如：除去氯化鈉中的硫酸鈉 ? 化合物組分的分析或鑒定： ? 如：分析或鑒定某溶液中是否有硫酸根 ? 消除水污染： ? 如：如何除去水體中的銅離子 五 .離子反應(yīng)的應(yīng)用 其它方面
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