離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)-閱讀頁

【摘要】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3電

2024-11-30 02:15

離子反應(yīng)sk-閱讀頁

【摘要】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象，通過對(duì)溶液成分分析比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步：找化合物第二步：找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物（排除單質(zhì)和混合物）→非電解質(zhì)[設(shè)疑]：是否電解

2024-11-30 02:02

離子反應(yīng)-2動(dòng)畫-閱讀頁

【摘要】化學(xué)化工學(xué)院2022級(jí)化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程與方法：重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價(jià)值

2024-08-24 10:03

離子反應(yīng)測(cè)試題-閱讀頁

【摘要】北京四中離子反應(yīng)測(cè)試題責(zé)　　編：顧振?！　?．下列離子方程式中，正確的是(　)　　A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　　C．　　D．　　2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(　)　　A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　　　B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

2025-06-22 22:24

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)示例-閱讀頁

【摘要】離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)示例　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法?！　〗虒W(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題　　教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影　　教學(xué)過程：　　［引言］通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后

2025-05-02 08:01

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件-閱讀頁

【摘要】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-12-14 15:30

電解質(zhì)離子反應(yīng)-閱讀頁

【摘要】電解質(zhì)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)①Cu②NaCl晶體③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨鹽酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能導(dǎo)電的是___________________屬于電解質(zhì)的是_______________________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________

2024-12-14 15:55

離子反應(yīng)總復(fù)習(xí)講義-閱讀頁

【摘要】2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點(diǎn)定位】1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強(qiáng)酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等

2025-05-02 07:26

離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿-閱讀頁

【摘要】第一篇：離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿 離子反應(yīng)說課稿 尊敬的各位評(píng)委： 你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容...

2024-10-21 12:23

離子反應(yīng)說課稿(第一課時(shí))-閱讀頁

【摘要】第一篇：離子反應(yīng)說課稿(第一課時(shí)) 離子反應(yīng)說課稿(第一課時(shí))一．教材分析 1.《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本...

2024-11-04 12:24

離子反應(yīng)和離子方程式二-閱讀頁

【摘要】專題三，離子反應(yīng)第二課時(shí)一．選擇題：1．下列各物質(zhì)加酸加堿后，都會(huì)使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-12-01 13:18

高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)-閱讀頁

【摘要】編號(hào)： 時(shí)間：2021年x月x日 海納百川 頁碼：第11頁共11頁 高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 　　1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的...

2025-04-15 04:21

離子反應(yīng)和離子方程式一-閱讀頁

【摘要】專題3離子反應(yīng)第一課時(shí)一．選擇題：1．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）Ａ．３．將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等

2024-12-01 13:18

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)-閱讀頁

【摘要】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-12-14 15:30

離子反應(yīng)完整版-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨

2024-12-14 16:36

離子反應(yīng)說課稿(留存版)

離子反應(yīng)說課稿-文庫吧

離子反應(yīng)說課稿-wenkub

離子反應(yīng)說課稿(已修改)