【正文】 。（三）小結(jié)：離子反應(yīng)小結(jié)。（四）課堂練習：教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。三、教學方法和學習方法：教學方法是以教學目標為導(dǎo)向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。當時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是當通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；（2）電解質(zhì)屬于化合物。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。我們以氯化鈉溶液為例子。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。板書：電解方程式在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）檢查同學答案正確與否，總結(jié)：堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。小結(jié)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）4。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加實驗）5。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓同樣地，Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復(fù)習這一節(jié)課的內(nèi)容。：本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。：(1)知識目標：。(2)能力目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力(3)情感目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導(dǎo)學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。學生正處在117歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。鞏固練習，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。下面我從四個方面進行說課。《離子反應(yīng)》在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。學情分析學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學習，了解了化學反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。這一節(jié)我把它分成二課時。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。二。教學目標根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學目標設(shè)定如下：知識與技能：（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。情感態(tài)度與價值觀：能以“聯(lián)想應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流2。２、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：1．用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。2．著重突出了教法對學法的引導(dǎo)。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。四、說教學程序合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關(guān)鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：（一）、用故事導(dǎo)入新課三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學們熟知的故事導(dǎo)入新課。[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。）[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應(yīng)。（二）學習新課指導(dǎo)學生進行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學方程式，討論反應(yīng)原理）[教師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？（學生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。4目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。教師引導(dǎo)學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。（四）課堂練習教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。這一節(jié)我把它分成二課時。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。本節(jié)課的教學重點和難點：教學重點：認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。２、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。三、說學法現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。四、說教學程序１、適當復(fù)習，引入正題由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復(fù)習。２、精心設(shè)疑，實驗探究【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？【學生實驗探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象？①無現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？【學生實驗探究2】現(xiàn)象 生成物特征①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體３、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當