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正文內(nèi)容

反應(yīng)速率第二課時(shí)理科-閱讀頁

2025-06-01 20:56本頁面
  

【正文】 離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng),增大了 離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì),從而提高了化學(xué) 反應(yīng)速率。 光波,電磁波,超聲波,溶劑等 其它 增大 固體反應(yīng)物 的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率 加快 ; 反之減慢 固體反應(yīng)物的表面積 增大 氣態(tài)反應(yīng)物 的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率 加快 ; 反之減慢 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 增大 反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng) 加快 ;反之減慢 反應(yīng)物的濃度 外 因 從上面的事例可知,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是 溫度 和 催化劑 , 還有: 化學(xué)反應(yīng)的快慢 參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì) 內(nèi)因 外因 外界條件 濃 度 溫 度 接觸面積 催化劑 —— 濃度大速率快 —— 溫度高速率快 —— 接觸面積大速率快 —— 使用催化劑速率加快 另外:壓強(qiáng)(氣體)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。已知溫 度每升高 10℃ ,該化學(xué)反應(yīng)速率就增大 到原來的 2倍。對(duì) 此反應(yīng)下列敘述中正確的是( ) 解析: 2CO+2NO=N2+2CO2 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng)一般可減小氣體的體積,從而使反應(yīng)物的濃度增大,增大反應(yīng)速率。若測知以 Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(),則上述反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù) n的值是 ( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 A 當(dāng)堂作業(yè): 可逆反應(yīng) aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g),取 a mol A和 b mol B置于V L容器內(nèi) 1 min后,測得容器內(nèi) A的濃度為 x mol1
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