【正文】 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。二、學生情況分析：學生情況：學生正處在117歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。教學序： 創(chuàng)設情境 提出問題 引導探究 實驗研究引導分析 引導歸納 鞏固練習學習序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應用四、教學程序：提出問題，引導探究根據(jù)初中所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。這個過程我們可以用下列方程式表示：板書：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。）3。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。作業(yè)：29頁第一題做在書上習題書1—4題《離子反應》說課稿6各位評委老師：大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。、難點：(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識。布置作業(yè)，應用遷移結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。把難點分散，重點突出。研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。有離子參加的反應叫離子反應。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5中的熱點問題。（三）小結[課件展示]離子反應小結采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的`電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習：完成下列反應的離子方程式HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質４、精講例題，規(guī)范要求例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度?？梢愿臃奖阌谒袑W生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。讓學生體會到成就感。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的?，F(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移第一課時講電解質。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。堿，鹽的本質。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。）2。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。鞏固練習，理解內化下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。有離子參加的反應叫離子反應。為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學法：教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。（2）情感態(tài)度與價值觀：①能以“聯(lián)想學情分析：學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。下面我從四個方面進行說課。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。（用幻燈片）附：鞏固練習1．能正確表示下列反應的離子方程式是：A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋ID．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。具體解決重、難點的方法如下：“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。學會離子方程式書寫方法?！峨x子反應》說課稿2教材分析《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。教師的教是為了學生的學，學生的學是為了從“學會”到“會學”。接下來通過三個探究實驗探究離子反應發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。教學當中由于內容的緊湊性，在時間把握上應該更注重，在探究實驗中要充分“想學生之所想”，做好充分的準備。電離：電解質離解成自由移動離子的過程二、電解質溶液導電原因及導電能力電解質溶液導電原因電解質溶液導電能力強弱三、強電解質、弱電解質強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。[學生閱讀]教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。[討論]學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。六．學法指導現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節(jié)內容顯得尤為重要?！具^渡語】根據(jù)教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：教學目標（1）知識與技能A、了解離子反應的概念；B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件（2）過程與方法學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；（3）情感態(tài)度價值觀通過用化學實驗的方法進行科學探究培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的唯物辯證主義思想觀重、難點重點：離子反應方程式的書寫；復分解型離子反應發(fā)生的條件難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法二、教法、學法說教法【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內容說學法采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性理性的認知規(guī)律【過渡語】教學有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環(huán)節(jié)展開教學三、教學過程創(chuàng)設情境，引入新課（3min）通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）實驗探究，獲得新知（30min）A、[創(chuàng)設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想【實驗21】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成