【正文】 ２、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。4目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。2．著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：知識(shí)與技能：（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；（2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說課。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。我們以氯化鈉溶液為例子。演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。四、說教學(xué)程序：合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：（一）用故事導(dǎo)入新課。研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、說學(xué)法由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。2）教材34頁第5題、第7題?！局攸c(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩５谝徽n時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。第一篇：離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿離子反應(yīng)說課稿尊敬的各位評(píng)委：你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：HCl氣體、Ca(OH)2 固體、KNO3固體、COHg、NHKOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁 [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。同時(shí)，充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知識(shí)的理解。但教學(xué)過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善?！倦y點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。④能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國(guó)布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。歸納總結(jié)，形成概念讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。（同學(xué)描述現(xiàn)象）1。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。一、教材與學(xué)情分析教材的地位和作用《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。（2）、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。２、本課時(shí)的教學(xué)目的：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定1?！峨x子反應(yīng)》說課稿7各位評(píng)委老師：大家好！我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。補(bǔ)充板書：離子方程式演示實(shí)驗(yàn)2—2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時(shí)間，通過教師提問、學(xué)生上臺(tái)書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。③能通過“交流《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。《離子反應(yīng)》說課稿3各位評(píng)委老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一、說教材：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。（2）書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。四、教學(xué)程序：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。知識(shí)延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制HOCO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。最后采用實(shí)際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。九．教學(xué)反思教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。[板書] 第二節(jié)離子反應(yīng)[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ ③它們電離過程可用什么式子表示？ 板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)[歸納]分析得出電解質(zhì)的概念。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。一、教學(xué)背景教材的地位和作用《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。在整個(gè)過程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。二、說教法：結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。一、本課時(shí)的教學(xué)目的：知識(shí)方面：掌握離子方程式的含義。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)提問：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應(yīng)？（3）是什么離子參加反應(yīng)？結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑教師指出上述兩條就是離子方程式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。對(duì)于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與