離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件(2)-閱讀頁
2024-12-14 15:30本頁面
【正文】 無色透明的一組離子是（ ） A:Ca2＋ 、 Na+、 NO SO42 B:Mg2+、 Cl、 Al3+、 SO42 C:K+、 Cl、 HCO NO3 D:Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3 B 黃色 （ 2）隱含條件 ① 無色透明溶液中，不存在有色離子 如： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ②弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性條件下 如： HCO3 、 HSO3 弱酸根 。 ?七查是否漏掉離子反應(yīng)。 ?五查是否符合守恒關(guān)系。 ?三查 “ =↓↑ ”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。 離子方程式正誤辨析 ?一查反應(yīng)能否發(fā)生。 ② 反應(yīng)物： 處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 ) ——用 離子形式 表示。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) == CaCl2+2NH3↑+ 2H2O △ 離子方程式書寫及其正誤判斷 （ 3） 弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫 。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 ⑴ 凡是 不在溶液中 進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。 例： NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)： HCO3 + H+ = CO2↑+ H 2O HSO4 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開 H+＋ SO42 +Ba2+ + OH=BaSO4↓+ H 2O 例：少量 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： ⑵ 不可以拆寫成離子形式的是 ① 難溶性鹽 : ② 難電離的物質(zhì) ③單質(zhì) ④氣體 ⑤氧化物 (4)對于微溶物的處理 : ① 生成物 —— 用 化學(xué)式 表示。 濁液或固態(tài) —— 用 化學(xué)式 表示。 ?二查反應(yīng)物、生成物是否正確。 ?四查各物質(zhì)拆分是否正確。 ?六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 ?八查是否符合原化學(xué)方程式
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