離子反應(yīng)完整版-在線瀏覽
2025-01-27 16:36本頁面
【正文】 遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律 H2+ H2SO4 SO42 + MgCl2 Mg2+ + Cl FeCl3 Fe2+ + 3Cl 【 練習一 】 完成下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4= HNO3= NaOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2= Fe2(SO4)3= Na2SO4= NH4Cl= NaHCO3= 2H++SO42 H++NO3 Na++OH Ba2++2OH 酸 ： 凡電離時生成的 陽離子 全部 是 H+的化合物。 鹽 ： 凡電離時生成 金屬離子（包括 NH4+） 和 酸根離子（包括酸式酸根離子） 的化合物。 堿 ： 凡電離時生成的陰離子全部是OH離子的化合物。 如： NaCl=Na+ + Cl 書寫電離方程式的注意事項： “ =”左邊 寫電解質(zhì)的化學(xué)式， 右邊 寫離子符號 多元 弱酸 的酸式鹽中的 H+不能拆，多元 強酸的酸式鹽溶液電離時 H+要拆。 ①液態(tài) HCl： ______， _______________________________________。 ③熔融的單質(zhì)鐵 ______， ____________。 不能 HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離 能 能電離出 Na＋ 和 Cl－ 不能 Fe是單質(zhì) 不能 電解質(zhì)在固態(tài)時不電離 三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) ? 強電解質(zhì)： 是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。如： HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ ? 弱電解質(zhì)： 是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆符號” 表示 ? 如： CH3COOH H+ + CH3COO－ 強弱電解質(zhì)的判斷： 強電解質(zhì)： 強酸 （如硫酸、鹽酸、硝酸等）、 強堿 （如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等） 以及絕大多數(shù) 鹽 （包括 難溶性的鹽 ，如 BaSO4） 弱電解質(zhì)： 弱酸 （如醋酸、碳酸、亞硫酸等） 弱堿 （氨水、氫氧化銅、氫氧化鐵等） 以及 水 書寫下列常見物質(zhì)的電離方程式： ? Ba(OH)2 、 Fe2(SO4) H2SO NaHSO NH3 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇 ) 、 NH4Cl 、 H2S 、 NH3 ?H2O 、 H2O 、 H2SO4 、 HNO3 、 KNO3 C D ，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。 強調(diào)： 高中涉及的離子反應(yīng)幾乎都是指在水溶液中進行的。 二 .離子方程式 ： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。鹽酸鹽除銀、硫酸鹽部分可溶、碳酸鹽只有鉀鈉銨可溶 不拆： 氣體、沉淀、水、單質(zhì)、弱酸弱堿、非電解質(zhì)、氧化物 ： ② 微溶物作為反應(yīng)物，如果是澄清液或飽和溶液，則寫成離子符號；若是懸濁液，則寫成化學(xué)式。 寫出二氧化碳與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 澄清石灰水： 石灰乳： 判斷下列反應(yīng)能否寫離子方程式，能的寫出離子方程式 ： ③
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