溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-07-13 02:07本頁(yè)面
【正文】 O4 H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43— 表示電解質(zhì)電離的式子。 酸式鹽的電離 ⑴ 強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如： NaHCO3 =Na++HCO3 HCO3 H+ + CO32 兩性氫氧化物的電離有兩種電離方式 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離過程 電離程度 電離度 特征： 等、動(dòng)、定、變 (可逆） （部分） 影響因素 弱電解質(zhì) 定義 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子 重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 電離平衡 (1) 內(nèi)因 —電解質(zhì) 本 身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (2) 外因： ① 溫度： ② 濃度： 溫度越高，電離度越大 (電離過程吸熱 ) 濃度越稀，電離度越大 ② 同離子效應(yīng)： 電離平衡常數(shù) 定義： 弱電解質(zhì) ， 電離平衡時(shí) ， 各組分濃度的關(guān)系 。H 2O] 意義： 25℃ 時(shí) HF K= 10 –4 HAc K= 10 –5 ∴ 酸性： HF ＞ HAc 同溫度下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。 CH3COOH CH3COO + H+ α= n（ Ac） n（ HAc原） α= C（ Ac） C（ HAc原） α= n（ H+） n（ HAc原） 電離度實(shí)質(zhì)是 化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率 計(jì)算方法是三步法 ―初始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡” 弱電解質(zhì)判斷的實(shí)驗(yàn)方法 、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)作導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 pH的關(guān)系 如某一元酸的濃度為 ，而其 pH 1，則可證明該酸是弱電解質(zhì)。 pH值與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系 如 pH=2的強(qiáng)酸稀釋 100倍， pH=4；而 pH=2的弱酸稀釋 100倍， pH4 如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加 NH4Ac，顏色變淺。c(OH) = Kw= 1 1012 Kw只與溫度有關(guān) ， 溫度升高 c(H+)、 c(OH)同時(shí)增大 ， 但仍然相等 ,則 Kw增大 ,pH變小 。 水的電離 水是極弱的電解質(zhì)： 常溫下： c(H+) （在任何一個(gè)溶液中水電離產(chǎn)生的 H+和 OH的濃度必相等） 定義 ：在溶液中 鹽 電離出來的離子跟 水 所電離出來的H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) ,叫做鹽類的水解 。 如： NaHSO3,NaH2PO4 ,溶液呈堿性 。 鹽類水解反應(yīng)是 可逆 反應(yīng)，水解反應(yīng)方程式 用 表示； 鹽類水解反應(yīng)進(jìn)行的程度一般 較小 ，通常不會(huì)生成沉淀或氣體 ，故書寫產(chǎn)物時(shí)一般不標(biāo)“ ↓”或“ ↑”符號(hào)；產(chǎn)物也不寫成分解產(chǎn)物形式 但：極少數(shù)鹽可完全水解 多元弱酸根 陰離子水解必須 分步 書寫 一級(jí)水解： An + H2O HA(n1) + OH（為主） 二級(jí)水解： A(n1) + H2O H2A(n2) + OH … 多元弱堿 陽(yáng)離子水解 一步 寫 Rn+ + nH2O R(OH)n + nH+ 例： Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 鹽類水解離子方程式的書寫 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 鹽類水解的應(yīng)用 鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷 1．考慮鹽是否分解。 2．考慮氧化還原反應(yīng)。 3．鹽水解生成揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí)，蒸干后一般得到氫氧化物。鹽水解生成不揮發(fā)性酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。 4．鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。有時(shí)要多方面考慮，如加熱蒸干 NaClO溶液時(shí)，既要考慮水解，又要考慮 HClO的分解，所得固體是 NaCl。 對(duì)應(yīng)的堿越弱，弱堿陽(yáng)離子水解程度越大。 例如， H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO3－ )?c(CO32－ )(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 )。 例如， Na2CO3溶液中： c(CO32－ )c(HCO3－ )?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主 )。 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 但存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) =
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