浙江鴨20xx年高考化學二輪專題復習第13講溶液中的離子反應課件-在線瀏覽
2025-04-14 16:31本頁面
【正文】 在兩步電離 ,第一步電離出的 H+對 HR的電離產生了抑制作用 ,所以c(H+)(+a) mol H 2 R H + +H R ,H R R 2 +H + 11 重點梳理 精選例題 ( ) Na2CO3溶液的試劑瓶不能用橡膠塞 AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒 ,可得到固體 Al2O3 答案 解析 解析關閉 純堿溶液中存在水解平衡 ,溫度升高 ,水解程度增大 ,溶液的堿性增強 ,去污能力增強 ,正確 ,不選 A。氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒 ,最后得到的為氧化鋁 ,正確 ,不選 C。 答案解析關閉 B 12 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結 1.“電離平衡 ”分析判斷中的常見誤區(qū) (1)忽視電離平衡的微弱思想 ,誤認為弱電解質在加水稀釋的過程中 ,電離程度增大 ,電離出的離子濃度增大。 (3)誤認為電離平衡正向移動 ,弱電解質的電離程度一定增大。 (4)誤認為由水電離出的 c(H+)= 1013 mol如 25 ℃ , molL1。如 NaHSO3因酸式酸根的電離能力大于水解能力 ,其溶液顯酸性。 、弱電解質的判斷方法 (以強酸、弱酸的判斷為例 ) (1)6個實驗。 ② 測定等濃度強酸、弱酸溶液與活潑金屬反應速率的快慢。 14 重點梳理 精選例題 “三個獨立 ”實驗 : ① 含酚酞的 NaA溶液的水解平衡移動實驗。 ③ 一定 pH的 HA溶液稀釋一定倍數(shù)后 pH的變化實驗。 ① 測鈉鹽 NaA溶液的 pH,若 pH7,則說明 HA為弱酸。L1 HA溶液的 pH2,則說明 HA為弱酸。應用這一原則時需要注意兩個條件 :水溶液必須是稀溶液 。 (2)兩個判斷標準 ① 任何溫度 : c(H+)c(OH),酸性 。 c(H+)c(OH),堿性。 pH=7,中性 。 2.“中和滴定 ”?？键c (1)“考 ”實驗儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾 (帶鐵架臺 )、錐形瓶。 (2)“考 ”操作步驟 ① 滴定前的準備 :查漏、洗滌、潤洗、充液 (趕氣泡 )、調液面、讀數(shù) 。③ 計算。② 若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性 ,則選用酸性變色范圍的指示劑 (甲基橙 ),若反應生成的強堿弱酸鹽溶液呈堿性 ,則選用堿性變色范圍的指示劑 (酚酞 )。 (4)“考 ”誤差分析 寫出計算式 ,分析操作對 V標 的影響 ,由計算式得出對最終測定結果的影響 ,切忌死記硬背結論。 (5)“考 ”數(shù)據(jù)處理 正確 “取舍 ”數(shù)據(jù) ,計算 “平均 ”體積 ,根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系 ,從而列出公式進行計算。 一水合氨在水中部分電離 ,N aO H 在水中完全電離 , 在相同溫度下 ,物質的量濃度相等的氨水、 N a O H 溶液 ,N aO H 溶液中 c ( O H) 更大 , 故 B 錯誤 。 氨水和鹽酸反應后的溶液中存在 c ( Cl)+ c ( O H)= c (N H4+)+ c (H+) ,若 c ( Cl)= c (N H4+), 則c ( O H)= c (H+), 溶液呈中性 ,故 D 正確。L1 ,溶液呈中性 a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 答案 解析 解析關閉 A項 ,由圖像可知當鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時 ,鹽酸的 pH為 1,則鹽酸的物質的量濃度為 molB項 ,P點時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 ,生成氯化鈉和水 ,溶液顯中性 ,故 B項正確 。D項 ,鹽酸和氫氧化鈉溶液相互滴定可以使用酚酞作指示劑 ,故 D項錯誤。 (2)常溫下一定濃度的 MA稀溶液的 pH=a,則 a 7(填 “”“”或 “=”),用離子方程式表示其原因 : ,此時 ,溶液中由水電離出的 c(OH)= 。 (4)K點對應的溶液中 ,c(M+)+c(MOH) 2c(A)(填 “”“”或“=”)。L1。L1的 HA溶液中逐滴加入 mol回答下列問題 : 21 重點梳理
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