四川省成都市20xx屆高考化學一輪復習專題23離子反應離子共存課件-在線瀏覽
2025-07-23 23:37本頁面
【正文】 下 能否導電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物 的重要判據(jù)。 溶液的濃度 溶質(zhì)的電離程度 例如：濃溶液的導電能力不一定比稀溶液的強； 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強。 （ 1）概念：用 實際參加反應 的離子符號來表示離子反應的式子。 ⑦ 微溶物作反應物澄清溶液寫離子，濁液寫原化學式；作生成物寫原化學式。H 2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫 NH3 ↑ 。四川）能正確表示下列反應的離子方程式是 A．足量硫酸鋁與純堿反應： 2Al3＋ +3CO32－ +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸銅與燒堿反應： C．苯酚與碳酸鈉反應： D．碳酸鋇與硫酸反應： 3 2 24 4 2 22 2 4 2 2A l S O B a O H B a S O A l O H O? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?? ? 2 22 22F e O H H F e H O??? ? ?4 3 2N H O H N H H O??? ? ?2C H B rC O O H2 2 2C H B r C O O H O H
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