20xx高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--離子反應(yīng)-在線瀏覽
2024-09-14 18:35本頁面
【正文】 硫酸、硝酸、HBr、 HI等 強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 要改寫成離子的物質(zhì)： 單質(zhì)、氧化物 難溶物 弱電 解質(zhì)： 氣體 : 堿： 鹽： 弱酸、 NH3 (5)看是否漏掉離子反應(yīng) 。 物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別 ⒈ 酸式鹽與堿反應(yīng)： （ 如 NaHCO3與 Ca(OH)2 ⑴ Ca(OH)2溶液中 滴加過量 NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH+2HCO3 = CaCO3↓+ CO32↓+2H2O Ca(OH)2溶液中 滴加少量 NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+ H2O 量少為 1） ⑵ Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液反應(yīng)： H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+ H2O (NaHSO4不足 ) 2H++SO42+Ba2++2OH = BaSO4↓+2H2O (NaHSO4足量 ) ⑶ Mg(HCO3)2溶液中 滴加 NaOH溶液： Mg2++HCO3+OH = MgCO3↓+H2O（ NaOH少量） Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O （ NaOH少量） ⒉ 弱酸鹽與酸反應(yīng) ⑴ NaAlO2溶液中 滴加過量 HCl： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2+4H+ = Al3++2H2O NaAlO2溶液中 滴加少量 HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H++H2O = Al(OH)3↓ ⑵ NaAlO2溶液中通 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32(CO2少量 ) AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3(CO2過量 ) CO2與 Ca(ClO) Na2SiO3等反應(yīng)與之類似； ⑶ Na2CO3溶液中 滴加過量 HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO32+2H+ = CO2↑+H2O Na2CO3溶液中 滴加少量 HCl： Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl CO32+H+ = HCO3 ⒊ 多元酸 （ 酸酐 ） 、 堿之間反應(yīng) NaOH溶液中通入 過量 CO2： NaOH+CO2 = NaHCO3 CO2+OH = HCO3 NaOH溶液中通入 少量 CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O CO2+2OH = CO32+H2O CO SO2與 Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似 。H 2O： AgNO3+2NH3H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O AgNO3溶液中 滴加少量 NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag++NH3H 2O （ 3） 濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑＋ H2O 不存在過量問題的幾個例子： 1. Ca(HCO3)2與 Ca(OH)2反應(yīng) 2. 苯酚鈉溶液中通 CO2 3. Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)： 離子方程式的判斷 １ . 能否寫成離子方程式形式、符合事實 ２ . “拆”、“刪”是否正確 5. 是否遵守 三大守恒 ：質(zhì)量守恒、電荷守恒、 電子轉(zhuǎn)移守恒 3. 化學(xué)用語是否正確。 1. FeCl2溶液中通入 Cl2： 2. H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 3. Fe與稀 HCl反應(yīng)制 H2 ： 電荷不守恒 不符合反應(yīng)中的離子配比 不符合反應(yīng)事實 4. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5. Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 不符合反應(yīng)事實 電荷不守恒 拆寫不正確 7. Na+2H2O==Na++2OH+H2↑ 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3++==AlO2+4NH4++2H2O 9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O 10. CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH==HCO3 電荷不守恒 不符合反應(yīng)事實 拆寫不正確 不符合反應(yīng)事實 1. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 2. 氯氣與水反應(yīng) ： Cl2+H2O= 2H++Cl+ClO 3. 次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO :S2+2H2O=H2CO3+2OH 專項練習(xí) —— 離子方程式的常見錯誤 5. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7. 把一小塊鎂投入過量 FeCl3溶液中： 2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+ 8. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋ 2OH－ ＝ AlO2－ ＋ H2↑ :Cu+Ag+=Cu2++Ag 10. 碳酸鈣加入醋酸 CO32+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO+H2O 11. 氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝ CH3COONH4 12. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng) :S2+2H+=H2S↑ 13. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4+2OH=PO43+2H2O 14. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) : Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 15. 鈉跟水反應(yīng) : Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ 16. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑ +2H2O NaOH溶液中通入 （標(biāo)況下） CO2氣體 2OH－ ＋ CO2＝ CO32－ ＋ H2O 19. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) : Ba2++SO42=BaSO4↓ 20. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH+H+=H2O或 Ba2++OH+H++SO42= BaSO4↓+H2O ： 2CO32－ ＋ SO2＋ H2O＝ 2
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1