【正文】 ⑴ 要注意溶液是否有色 ，若為無色，則有色離子（ Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 MnOCr2O72等）不能存在； ⑵要注意 溶液的酸堿性； ⑶要注意題目中 問題的設置 ，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等； ⑷要注意 具體要求 ，如： ①因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存； ②能與鋁反應產生 H2的溶液中； （溶液中有 H+或 OH) ③由水電離的 c(OH)=1012 mol H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 下列物質間反應的離子方程式是否正確 ? : ? HCO3+OH=CO32+H2O ? : ? NH3+H+=NH4+ ? : ? CO2+CO32+H2O=2HCO3 ? : ? Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ ? : ? 2Cl2+2OH＝ 3Cl+ClO+H2O 下列物質間反應的離子方程式是否正確 ? : ? H++OH＝ H2O ? : ? BaCO3+2H+＝ Ba2++H2O+CO2↑ ? Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ? : ? Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ? : ? NH3H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O AgNO3溶液中 滴加少量 NH3 易溶于水的強電解質 強酸： 鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、 HI等 強堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 可溶鹽 要改寫成離子的物質： 單質、氧化物 難溶物 弱電 解質： 氣體 : 堿： 鹽： 弱酸、 NH3 問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？ 某些 離子 復分解 反應 難溶物質 難電離物質 易揮發(fā)物質 氧化還 原反應 其他粒子（離子、 原子、分子） 絡合反應： Fe3+與 SCN—等發(fā)生絡合反應 離子方程式的 定義 ： 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。如：NaCl、 HCl 4. 弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。 2. 非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。 離子反應的 類型 ：離子互換反應（ 復分解反應 ） ；離子型的氧化還原反應 ?離子反應的 條件 ： 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間參加的氧化還原反應。 (2)看 “ =”、 “ ” 、 “ ↑” 、“ ↓” 等是否正確 。 ⒋ 鹽與堿之間的反應 ⑴ KAl(SO4)2溶液中 滴加過量 Ba(OH)2 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+ KAlO2+2H2O Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓ +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中 滴加少量 Ba(OH)2： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓+K2SO4 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ⑵ AlCl3溶液中 滴加過量 NaOH： AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3++4OH = AlO2+2H2O AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH = Al(OH)3↓ ⑶ AgNO3溶液中 滴加過 NH3如：分子式、離子符號、 ↑、 ↓、等 4. 微溶物表示是否正確 總結：離子方程式正誤判斷 :七看 6. 離子配比關系 是否恰當 7. 與量有關 的反應是否表達正確 課堂練習 : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Ba2++OH+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判斷下列離子反應方程式是否正確？不正確的要說明原因。根據反應的類型，可以分為以下幾種情況： ⑴因發(fā)生復分解反應而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質） ： ①所有的弱酸陰離子 （ CO3 S SO3CH3COO、 PO4 ClO、 F等）與 H+不能大量共存； ②所有弱堿陽離子（ NH4+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ag+等）與 OH不能大量共存； ③所有弱酸的酸式鹽陰離子（ HCOHSO H2PO HS、 HPO42等）與 H+及 OH都不能大量共存。L1， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3+ Na+ NO3 Cl B . K+ Na+ Cl NO3 C . K+ Na+ Cl AlO2 + NH4+ SO42 NO3 B （ 2022重慶） 9. 下列各組離子在下列條件下能大量共存的是 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 ClO、Cl B．有 SO42存在的溶液中： Na+ 、 Mg2+、Ca2+、 I C．有 NO3存在的強酸性溶液中： NH4+、Ba2+、 Fe2+、 Br c(H+)= 1013molH 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C. 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應 Ca(HCO3)2+2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ ： 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O B 4.（ 04年上海市高考題 ） 下列離子方程式中正確的是 （ ） S2 + 2 H+ = H2S ↑ B． 硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+ C． 氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AgOH↓+NH4+ ⒌ 某些氧化還原反應 ⑴ FeBr2溶液中 通入過量 Cl2：