蘇教版化學(xué)選修4專題3溶液中的離子反應(yīng)單元檢測(cè)-在線瀏覽
2025-01-18 11:59本頁(yè)面
【正文】 10 mL 1mol/L NaOH 溶 液完全反應(yīng)； D.， HCN 溶液 能導(dǎo)電； 24. 已 知當(dāng) NH4Cl 溶液的濃度小于 ，其 pH＞ ?，F(xiàn)用 ，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是 5mL 5mL 40℃的飽和石灰水冷卻至 10℃；或加入少量 CaO，但溫度仍保持 40℃，在這兩種情況下均未改變的是 (OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量； 量分?jǐn)?shù) ； 、水的電離平衡； Ca2+的數(shù)目； pH＝ 11 NaOH 溶液和 pH＝ 3 的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是 A． c(HCOO－ )＜ c(Na+)； B． c(HCOO－ ) c(Na+) C． c(OH－ ）＜ c(HCOO－ ） ； D． c(OH－ ）＞ c(HCOO－ ） 二、 填空題 ： 27.（ 1） AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的 pH 7（填 “ ”、“ =”、“ ”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室 在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 把 AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 28． （ 1） 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和 氫氧化鈉溶液混合后 ，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )（填“ ” 或“＝”或“ ” ）。 （ 4） 將 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的 pH＝ 7，則醋酸溶液中 c(H＋ ) 氫氧化鈉溶液中 c(OH－ )， m 與 n 的大小關(guān)系是ｍ ｎ。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有 Na2CO3 雜質(zhì)； B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) ，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確； C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò) ，未用待測(cè)液潤(rùn)洗； D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā) 現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 ； E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管 ； 現(xiàn)有以下物質(zhì)： ① NaCl晶體；②液態(tài) SO3；③純醋酸；④汞；⑤ BaSO4固體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的 KNO3；請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；（ 2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ； （ 3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ； 以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 。 （ 2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為 （填“可以”或“不可以”）得到 Mg（ OH） 2。（用離子方程式表示） （ 3）已知海水中鎂離子濃度為 103mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的 PH最低應(yīng)為 。 （ 1）若以 A點(diǎn)表示 25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到 100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
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