【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法,滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法,難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1
2025-01-15 18:08
【摘要】酸堿中和滴定一、原理:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí):都有n(H+)=n(OH-)與酸的強(qiáng)弱無關(guān)二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未
2024-08-31 14:14
【摘要】:酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-=H2O一、酸堿中和反應(yīng):生成正鹽,沒有剩余。酸提供的H+數(shù)和堿提供的OH-數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】:常溫下,酸堿恰好完全中和時(shí)pH值
2024-09-02 17:47
【摘要】2非電解質(zhì):1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷正誤:①銅和石墨都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì);Cl2不能導(dǎo)電,故Cl2是非電解質(zhì)②液態(tài)HCl不導(dǎo)電,則液態(tài)HCl為非電解質(zhì);鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)③硝酸鉀晶體不導(dǎo)電,熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電,所以熔融
2024-12-03 20:04
【摘要】pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用—酸堿中和滴定pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。怎么測呢?二.原理:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ),
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性-酸堿中和滴定三、中和滴定:用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(強(qiáng)酸中和強(qiáng)堿)H++OH-==H2O例如:用由數(shù)據(jù)可知,當(dāng)?shù)稳耄辉黾恿耍s1滴),PH就由-,所以指示劑變色范圍
2024-09-15 05:34
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2025-01-14 01:18
【摘要】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
2025-01-13 08:19
【摘要】......高二化學(xué)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡單誤差分析。[學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重
2024-07-26 21:17
【摘要】酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、定義:用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿(標(biāo)準(zhǔn)溶液)來測定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸(待測溶液或未知溶液)的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理:以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ),H++OH-=H2O在滴
2024-09-05 11:19
【摘要】學(xué)習(xí)目的:?理解酸堿中和滴定的原理。?掌握酸堿中和滴定的操作方法。?掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計(jì)算。?激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。重點(diǎn):酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn):難點(diǎn):酸堿中和滴定的操作方法計(jì)及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理
2024-12-04 00:30
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定學(xué)案李英占學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)A.了解定性分析和定量分析的概念。B.理解酸堿中和滴定的原理。C.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。D.理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法2、技能目標(biāo)A.培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力。B.培養(yǎng)學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。C
2025-01-22 20:17
【摘要】酸堿中和滴定酸堿中和滴定誤差分析誤差判斷依據(jù):C標(biāo)×V標(biāo)V測C測=或:n測=C標(biāo)×V標(biāo)1、因儀器潤洗不當(dāng)引起的誤差:(1)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因:分析:這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了,所以會(huì)使其用量有所增加,導(dǎo)致C測增大(
2024-12-03 04:01
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想:根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無論是固態(tài)或是水溶液都
2024-09-26 02:21
【摘要】第二節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和滴定全局性掌控選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤,在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√=c(H+)是pH=c(H+)的100倍(2021·天津高考T4-B)×pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、
2025-07-13 02:08