高二年級(jí)化學(xué)酸堿中和滴定練習(xí)試題-在線瀏覽
2025-08-02 21:17本頁面
【正文】 潤洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)，且在滴定終點(diǎn)由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。滴定操作左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。（定量分析的基本要求） 終點(diǎn)的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化計(jì)算取兩次操作或叁次操作所耗實(shí)際試液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。三、中和滴定誤差分析從以上計(jì)算數(shù)學(xué)式可知，造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是：①標(biāo)準(zhǔn)液濃度是否準(zhǔn)確 ②待測液體積 ③滴定時(shí)耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標(biāo)準(zhǔn)液體積計(jì)算，造成測定結(jié)果濃度偏高。盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤就取液入錐形瓶，造成待測液被稀釋，測定結(jié)果濃度偏低。造成計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液體積差偏小，待測液測定結(jié)果濃度偏低。標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測定結(jié)果待測液濃度偏低。（2）滴定管使用時(shí)，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。（4）滴定完成后，應(yīng)即時(shí)排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。而酸、堿恰剛巧完全中和時(shí)，溶液不一定呈中性。B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測量精度。故可選酸式滴定管（C）。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處 。實(shí)際上整體操作并沒有錯(cuò)，因?yàn)檎闻c反滴目的一致。②加入待測液前，應(yīng)用待測堿液清洗堿式滴定管。⑥滴到淺紅色在半分鐘之內(nèi)顏色不消失，才能停止滴定而不是立即停止。例實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)并記錄。取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）。解析：例完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏大移液管水洗后未用待測液潤洗偏小錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小操作不當(dāng)?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結(jié)束后氣泡消失偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計(jì)算偏小[同步練習(xí)]一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ）A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色一支25mL滴定管，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是（ ）A、 B、 C、 D、中和滴定中，用濃度為C molmol－1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是（ ） L－1鹽酸，若滴定誤差在1
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